题目内容
6．图为周期表的一部分
（1）请将原子序数为1、6、10、12、13、17、37八种元素的元素符号填在相应的空格内．
（2）第17号元素的名称是氯，该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，该元素的原子结构示意图为
．（3）上述元素中化学性质最稳定的是Ne．
（4）上述元素中能以离子键结合成AB2型的化合物有MgCl2，用电子式表示其形成过程
．（5）上述元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是HClO4，碱性最强的化合物是RbOH，具有两性的氢氧化物是Al（OH）3．
分析 （1）原子序数为1、6、10、12、13、17、37分别为H、C、Ne、Mg、Al、Cl、Rb；
（2）第17号元素为Cl，位于第三周期第ⅤⅡA族；
（3）Ne的最外层为8电子稳定结构；
（4）上述元素中能以离子键结合成AB2型有MgCl2；
（5）上述元素的最高价氧化物所对应的水化物中，高氯酸的酸性最强，RbOH的碱性最强，氢氧化铝具有两性．
解答 解：（1）原子序数为1、6、10、12、13、17、37分别为H、C、Ne、Mg、Al、Cl、Rb，在元素周期表的位置如图
，
故答案为：；
（2）第17号元素为Cl，名称为氯，位于第三周期第ⅤⅡA族，该元素的原子结构示意图为，
故答案为：氯；第三周期第ⅤⅡA族；；
（3）Ne的最外层为8电子稳定结构，上述元素中化学性质最稳定的是Ne，故答案为：Ne；
（4）上述元素中能以离子键结合成AB2型有MgCl2，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：MgCl2；；
（5）上述元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是HClO4，碱性最强的化合物是RbOH，具有两性的氢氧化物是Al（OH）3，
故答案为：HClO4；RbOH；Al（OH）3．
点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．
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16．某同学在实验室从如图1标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：
该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．
根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图2中A的名称坩埚．
（2）此氧化物可能是FeO或Fe3O4（写化学式）．
（3）对黑色固体物质的组成作如图3所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物．
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．
根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图2中A的名称坩埚．
（2）此氧化物可能是FeO或Fe3O4（写化学式）．
（3）对黑色固体物质的组成作如图3所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物．
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
| 实验操作 | 预期现象与结论 | 相关离子方程式 |
| 取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂适量的KSCN溶液 | 如果溶液显红色，则黑色物质为Fe3O4，反之则为FeO | Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3 |
Ⅰ：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
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（一种类似有机玻璃的塑料）．
12．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（ ）
| A． | 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O | |
| B． | 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大 | |
| C． | 气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用 | |
| D． | 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾 |
13．下列有关物质分类正确的是（ ）
| A． | KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 | |
| B． | 漂白粉、明矾、铝热剂都是混合物 | |
| C． | 有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料 | |
| D． | CO、CO2、SO2均为酸性氧化物 |