Question

1．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g）△H＜0，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度随时间变化如图所示．
（1）前8分钟A的平均反应速率为0.08mol•L^-1min^-1
（2）X=1，反应达到第一个平衡时，K=4
（3）反应到30s时改变的条件是扩大容器体积，反应到40s时改变的条件是升高温度
（4）画出该反应的反应速率随时间变化的图象．

Answer 1

分析 （1）前8分钟A的浓度由2mol/L减少为1.36mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（2）由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，从图可知平衡时各物质的浓度，根据化学平衡常数概念计算K；
（3）由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，该反应气体体积不变，应为降低了压强，40min时C的浓度降低，A、B浓度升高，反应逆向移动，正反应是放热反应，升高温度逆向移动；
（4）根据降低压强和升高温度对该反应速率的影响可得．

解答 解：（1）从图可知，前8分钟A的浓度由2mol/L减少为1.36mol/L，则v（A）=$\frac{2mol/L-1.36mol/L}{8min}$=0.08mol•L^-1min^-1；
故答案为：0.08mol•L^-1min^-；
（2）由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，即反应为A（g）+B（g）?2C（g），由图可知20min达到平衡，K=$\frac{2^2}{1×1}$=4；
故答案为：1；4：
（3）由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，该反应气体体积不变，应为降低了压强，故扩大容器体积，40min时C的浓度降低，A、B浓度升高，反应逆向移动，正反应是放热反应，升高温度逆向移动；
故答案为：扩大容器体积；升高温度；
（4）30min时，扩大容器体积，降低了压强，反应速率减慢，但平衡不移动，40min时升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，所以该反应的反应速率随时间变化的图象为：，故答案为：．

点评 本题考查了化学平衡的速率计算以及对化学平衡的影响因素，掌握基础，推出X的值是关键，题目难度不大．