题目内容
3.下列说法正确的是( )| A. | 使用食品添加剂与提倡绿色食品相违背 | |
| B. | 含有食品添加剂的食品应该少食,以防中毒 | |
| C. | 没有加任何添加剂的天然食品是最安全的 | |
| D. | 食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康 |
分析 A.使用食品添加剂主要目的有三个方面,一是改善食品的感官和状态,更加适合人的口味;二是补充部分营养成分,增加营养价值;三是防止食物变质,延长保存期;
B.使用食品添加剂主要目的有三个方面,一是改善食品的感官和状态,更加适合人的口味;二是补充部分营养成分,增加营养价值;三是防止食物变质,延长保存期;
C.天然提取物也可作食品添加剂;
D.食品添加剂应严格按《食品添加剂使用卫生标准》使用.
解答 解:A.使用食品添加剂主要目的有三个方面,一是改善食品的感官和状态,更加适合人的口味;二是补充部分营养成分,增加营养价值;三是防止食物变质,延长保存期,合理使用食品添加剂对人体有利,与“绿色食品”不相违背,故A错误;
B.使用食品添加剂主要目的有三个方面,一是改善食品的感官和状态,更加适合人的口味;二是补充部分营养成分,增加营养价值;三是防止食物变质,延长保存期,品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康,故B错误;
C.食品添加剂分为天然提取物和人工化学合成品,作用和效果是相同的,都只能合理使用,不能过量使用,故C错误;
D.食品添加剂应严格按《食品添加剂使用卫生标准》使用,食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康,故D正确.
故选D.
点评 本题考查食品添加剂,难度不大,注意食品添加剂应严格按《食品添加剂使用卫生标准》使用,食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康.
练习册系列答案
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13.反应3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
| A. | 增加Fe的物质的量 | |
| B. | 将容器的体积缩小一半 | |
| C. | 升高温度 | |
| D. | 压强不变,充入Ne使容器的体积增大 |
14.甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可由天然气来合成,已知:
①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H=-71kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l);△H=-90.5kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol
下列说法不正确的是( )
①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H=-71kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l);△H=-90.5kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol
下列说法不正确的是( )
| A. | 三个反应均为放热反应,故不需要加热就能进行 | |
| B. | CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g);△H>-90.5 kJ/mol | |
| C. | 甲醇的燃烧热为764 kJ/mol | |
| D. | 若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol,则H2的燃烧热为286 kJ/mol |
18.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:(甲)2X(g)?Y(g);(乙)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时( )
①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量.其中能表明(甲) (乙)达到化学平衡状态有.
①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量.其中能表明(甲) (乙)达到化学平衡状态有.
| A. | ①②③⑤ | B. | ①③⑤⑥ | C. | ②③⑤ | D. | ②③④ |
8.下列说法正确的是( )
| A. | 蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应 | |
| B. | 糖类不都能发生水解反应 | |
| C. | 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色 | |
| D. | 水是营养物质 |
2.实验室用密度为1.25g/ml,质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)BCADFE
A.用30ml水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加少量水(约30ml),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
E.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
F.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
(3)操作A中,将洗涤液均注入容量瓶,其目的是防止烧杯中的残留液没有移入容量瓶使溶液浓度减少.溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为盐酸溶解放热使溶液体积膨胀,不冷却会使溶液浓度增大..
(4)若实验过程中出现下列情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制;向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制.
(1)配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液
| 应量取盐酸体积/ml | 应选用容量瓶的规格/ml | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
A.用30ml水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加少量水(约30ml),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
E.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
F.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
(3)操作A中,将洗涤液均注入容量瓶,其目的是防止烧杯中的残留液没有移入容量瓶使溶液浓度减少.溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为盐酸溶解放热使溶液体积膨胀,不冷却会使溶液浓度增大..
(4)若实验过程中出现下列情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制;向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制.