Question

2．将6.4gSO₂和8.0gSO₃相比较，下列结论中错误的是（　　）

• A． 它们的体积之比为1：1
• B． 它们所含氧原子数目之比为2：3
• C． 它们的分子数目之比为1：1
• D． 它们所含原子数目之比为3：4

Answer 1

分析 结合n=$\frac{m}{M}$、V=nVm、N=nN_A及分子构成计算．

解答 解：6.4gSO₂和8.0gSO₃的物质的量分别为$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol、$\frac{8.0g}{80g/mol}$=0.1mol，
A．由V=nVm可知，Vm不确定，则它们的体积之比不一定为1：1，故A错误；
B．它们所含氧原子数目之比为0.1mol×2：0.1mol×3=2：3，故B正确；
C．由N=nN_A可知，物质的量相同，则它们的分子数目之比为1：1，故C正确；
D．它们所含原子数目之比为0.1mol×3：0.1mol×4=3：4，故D正确；
故选A．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成及基本计算公式的应用，题目难度不大．