Question

16．一定条件下，反应：6H₂+2CO₂?C₂H₅OH+3H₂O的数据如图所示下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应的△H＞0
• B． 达平衡时，3v（H₂）_正=v（CO₂）_逆
• C． a点对应的H₂的平衡转化率为90%
• D． b点对应的平衡常数K值大于c点

Answer 1

分析 由图象可知升高温度CO₂的转化率降低，说明平衡逆向移动，在反应中通入氢气，平衡正向移动，CO₂转化率增大，a点时CO₂的转化率为60%，结合n（H₂）：（CO₂）=2利用三段式法计算，

解答 解：A．根据图可知，随着温度的升高二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B．根据速率之比等于计量数之比可知，达平衡时，v（H₂）_正=3v（CO₂）_逆，故B错误；
C．设起始H₂为2mol，则CO₂为1mol，
                6H₂ +2CO₂?C₂H₅OH+3H₂O
起始（mol） 2     1      0    0
转化（mol）1.8   0.6
平衡（mol）0.2   0.4
H₂的平衡转化率为$\frac{1.8}{2}$×100%=90%，故C正确；
D．b点温度高于c点，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以b点的平衡常数小于c点，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握曲线的意义和题给信息，难度不大．