题目内容
17．下列说法中正确的是（ ）| A． | HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 | |||||||||||||||
| B． | 按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大 | |||||||||||||||
| C． | 某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示（单位：kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
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| D． | 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 |
分析 A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
C．由主族元素的电离能可知，由第一电离能到第二电离能变化较大，则该原子最外层只有1个电子；
D．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小．
解答 解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P，则HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，故A错误；
B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则原子半径按Mg、Si、N、F的顺序由大到小，故B错误；
C．由主族元素的电离能可知，由第一电离能到第二电离能变化较大，则该原子最外层只有1个电子，位于第IA族，故C错误；
D．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，①P、S中第一电离能较大的是P，②Mg、Ca中第一电离能较大的是Mg，③Al、Si中第一电离能较大的是Si，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41，故D正确；
故选D．
点评 本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及综合知识运用能力，明确同一周期、同一主族元素周期律内涵是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是D．
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7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中都含有离子键 | |
| B． | 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 | |
| C． | 共价化合物也能含有离子键 | |
| D． | 离子化合物不能含有共价键 |
5．下列实验可达到目的是（ ）
| A． | 将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯 | |
| B． | 用酸性高锰酸钾可以检验CH2=CH-CHO中碳碳双键 | |
| C． | 将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2 | |
| D． | 向 中通入足量的酸性高锰酸钾溶液可以得到 |
为探究苯与溴的取代反应，甲同学用如图所示的装置Ⅰ进行实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
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与Br2，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂．洗涤后分离粗产吕应使用的仪器是分液漏斗．
2．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是（ ）
| A． | 质子数：c＜b | B． | 氢化物的还原性：H2Y＞HZ | ||
| C． | 原子半径：X＜W | D． | 离子的氧化性：X+＜W3+ |
9．2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
下列说法中不正确的是（ ）
| 化学键 | N≡N | F-F | N-F |
| 键能：kJ/mol | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
| A． | 过程F2（g）→2F（g）吸收能量 | |
| B． | 过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量 | |
| C． | 反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）的△H＜0 | |
| D． | NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 |
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7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强 | |
| B． | 原子最外层只有2个电子的元素一定是第ⅡA元素 | |
| C． | 碱金属的熔点和密度都是随着原子序数的增大而增大 | |
| D． | 如果发现了原子序数为117号元素，它应该属于金属元素 |