题目内容
7．下列叙述正确的是（ ）| A． | 离子化合物中都含有离子键 | |
| B． | 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 | |
| C． | 共价化合物也能含有离子键 | |
| D． | 离子化合物不能含有共价键 |
分析 含离子键的一定为离子化合物，离子化合物中可能存在共价键，共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中，以此来解答．
解答 解：A．含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中都含有离子键，故A正确；
B．离子化合物中的阳离子可能为铵根离子，如铵盐，故B错误；
C．共价化合物中一定不含离子键，故C错误；
D．离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含O-H共价键，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子化合物的结构，为高频考点，把握化合物中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意含离子键的一定为离子化合物，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 | |
| B． | 乙烯和聚乙烯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA | |
| D． | 要检验溴乙烷中的溴元素，可加入Na0H溶液共热一会儿，冷却后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
18．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 铝热反应 | B． | 工业炼铁 | ||
| C． | Na2O2用于呼吸面具中 | D． | 实验室制氨气 |
15．经最简单的历程由溴乙烷制乙二醇，没有涉及到的反应类型是（ ）
| A． | 氧化反应 | B． | 加成反应 | C． | 消去反应 | D． | 取代反应 |
2．下列电子式中，正确的是（ ）
| A． | N：：：N | B． |  | C． | H+ H+ | D． | Na+ |
12．某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
请回答下列问题：
（1）实验③的现象是生成淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
（2）由实验③得出的实验结论是氯原子的得电子能力比硫原子强．
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质．
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因否；浓度、接触面积等外界因素也影响着化学反应速率．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 | 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色 |
| ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 | 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 |
| ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中 | |
| ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 | 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快 |
（1）实验③的现象是生成淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
（2）由实验③得出的实验结论是氯原子的得电子能力比硫原子强．
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质．
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因否；浓度、接触面积等外界因素也影响着化学反应速率．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | Ag是短周期元素 | |
| B． | 主族元素的最高价都等于其最外层电子数 | |
| C． | Ne元素属于零族元素 | |
| D． | N的氢化物为H3N |
黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
17．下列说法中正确的是（ ）
| A． | HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 | |||||||||||||||
| B． | 按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大 | |||||||||||||||
| C． | 某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示（单位：kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
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| D． | 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 |