题目内容
5．下列实验可达到目的是（ ）| A． | 将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯 | |
| B． | 用酸性高锰酸钾可以检验CH2=CH-CHO中碳碳双键 | |
| C． | 将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2 | |
| D． | 向 中通入足量的酸性高锰酸钾溶液可以得到 |
分析 A．在60℃水浴加热、浓硫酸作催化剂条件下，苯和浓硝酸发生取代反应；
B．醛基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C．醇在浓硫酸作催化剂加热条件下发生消去反应生成烯烃；
D．连接苯环的碳原子上含有H原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸．
解答 解：A．在60℃水浴加热、浓硫酸作催化剂条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，该反应也是硝化反应，故A正确；
B．醛基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，应该先将醛基转化为羧基，然后再检验碳碳双键，故B错误；
C．醇在浓硫酸作催化剂加热条件下发生消去反应生成烯烃，卤代烃和氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应生成烯烃，故C错误；
D．连接苯环的碳原子上含有H原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，中连接苯环的碳原子上不含氢原子，则不能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，故D错误；
故选A．
点评 本题考查实验方案评价，为高频考点，明确物质结构和性质关系是解本题关键，涉及官能团检验、物质性质，注意B中醛基也能被酸性高锰酸钾、溴氧化，注意苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化的结构特点，易错选项是D．
练习册系列答案
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15．经最简单的历程由溴乙烷制乙二醇，没有涉及到的反应类型是（ ）
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黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
13．
“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）
“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）| A． | 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体 | B． | 生石灰与水 | ||
| C． | 金属钠与水 | D． | 氯化钠与水 |
20．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
（1）该反应中氧化剂是MnO4-．（填化学式）
（2）对比实验Ⅰ和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验Ⅰ和Ⅲ．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同．
现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
| 组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其它物质 |
| Ⅰ | 2mL | 20 | / |
| Ⅱ | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| Ⅲ | 2mL | 30 | / |
| Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
（2）对比实验Ⅰ和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验Ⅰ和Ⅲ．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同．
10．为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙两位同学分别设计如下实验方案：
甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．
乙：向反应混合液中滴入硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应．
则有关上述实验方案的叙述正确的是（ ）
甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．
乙：向反应混合液中滴入硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应．
则有关上述实验方案的叙述正确的是（ ）
| A． | 甲正确 | B． | 乙正确 | C． | 甲、乙均正确 | D． | 甲、乙均不正确 |
17．下列说法中正确的是（ ）
| A． | HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 | |||||||||||||||
| B． | 按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大 | |||||||||||||||
| C． | 某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示（单位：kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
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| D． | 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 |
，它可以通过不同的反应得到下列物质：
．