题目内容
2．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是（ ）| A． | 质子数：c＜b | B． | 氢化物的还原性：H2Y＞HZ | ||
| C． | 原子半径：X＜W | D． | 离子的氧化性：X+＜W3+ |
分析 1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．
解答 解：1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．
A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，故A正确；
B．非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物的还原性越弱，则氢化物还原性H2Y＞HZ，故B正确；
C．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故C错误；
D．金属性Na＞Al，金属性越强，阳离子氧化性越弱，故氧化性：Na+＜Al3+，故D正确．
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素周期律的相关知识，难度不大，可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质，不选确定具体的元素．
练习册系列答案
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12．某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
请回答下列问题：
（1）实验③的现象是生成淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
（2）由实验③得出的实验结论是氯原子的得电子能力比硫原子强．
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质．
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因否；浓度、接触面积等外界因素也影响着化学反应速率．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 | 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色 |
| ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 | 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 |
| ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中 | |
| ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 | 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快 |
（1）实验③的现象是生成淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
（2）由实验③得出的实验结论是氯原子的得电子能力比硫原子强．
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质．
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因否；浓度、接触面积等外界因素也影响着化学反应速率．
13．
“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）
“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）| A． | 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体 | B． | 生石灰与水 | ||
| C． | 金属钠与水 | D． | 氯化钠与水 |
10．为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙两位同学分别设计如下实验方案：
甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．
乙：向反应混合液中滴入硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应．
则有关上述实验方案的叙述正确的是（ ）
甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．
乙：向反应混合液中滴入硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应．
则有关上述实验方案的叙述正确的是（ ）
| A． | 甲正确 | B． | 乙正确 | C． | 甲、乙均正确 | D． | 甲、乙均不正确 |
17．下列说法中正确的是（ ）
| A． | HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 | |||||||||||||||
| B． | 按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大 | |||||||||||||||
| C． | 某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示（单位：kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
| |||||||||||||||
| D． | 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 |
7．下列关于能量转换的认识不正确的是（ ）
| A． | 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 | |
| B． | 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 | |
| C． | 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 | |
| D． | 绿色植物的光合作用时，将光能转变为化学能 |
11．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的电子式  | |
| B． | S2-的结构示意图： | |
| C． | 质子数为92，中子数为143的铀原子：23592U | |
| D． | NH4I的电子式： |
，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molH发生该反应转移电子数为6.02×1023