题目内容

7．下列说法正确的是（　　）
A．第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强
B．原子最外层只有2个电子的元素一定是第ⅡA元素
C．碱金属的熔点和密度都是随着原子序数的增大而增大
D．如果发现了原子序数为117号元素，它应该属于金属元素

分析 A．Ca的金属性大于Na；
B．原子最外层只有2个电子的元素还可能为He或某些过渡金属元素；
C．碱金属的熔点随着原子序数的增大而减小；
D．如果发现了原子序数为117号元素，为第七周期第ⅤⅡA元素．

解答 解：A．Ca的金属性大于Na，则同周期第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强，故A错误；
B．原子最外层只有2个电子的元素还可能为He或某些过渡金属元素，则不一定为第ⅡA元素，故B错误；
C．碱金属的熔点随着原子序数的增大而减小，而密度随着原子序数的增大而增大，但Na的密度大于K，故C错误；
D．如果发现了原子序数为117号元素，为第七周期第ⅤⅡA元素，由同主族元素性质的递变性可知，应该属于金属元素，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，注意碱金属性质，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列说法中正确的是（　　）
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示（单位：kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
I1I2I3I4I5I6I7
5781 8172 74511 57514 83018 37623 293
D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
18．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的核外电子数与周期数相等；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；D的次外层电子数为最外层的三分之一；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E与F可形成离子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最广．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
（3）A与D形成原子个数比为1：1化合物的电子式为：，B的最高价氧化物的结构式：O=C=O．用电子式表示EF的形成过程．
（4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）若X为正盐，加热该盐的化学方程式为：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑；该盐与氢氧化钠溶液共热的离子方程式：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）B的简单氢化物、D的单质与KOH作电解质溶液所构成的原电池的负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7 H2O．
15．有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

（1）由A分别制取C、D的反应类型是：A→C消去； A→D取代
（2）A、B、C、D四种物质中互为同分异构体的是BC
（3）写出由A制取B的化学方程式：．
2．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
A．铝片与稀盐酸反应B．氢氧化钡与氯化铵的反应
C．灼热的碳与水蒸气的反应D．铝热反应
12．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D2是气体，标况时D2气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个．金属G的合金在生活中用量最大，用途最广．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，画出F的离子结构示意图
（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
（3）A与D可形成原子个数比为1：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程
（4）D与E形成某离子化合物H具有漂白性，写出H的电子式，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molH发生该反应转移电子数为6.02×1023
（5）若X为正盐，X中含有的化学键类型为离子键、共价键，写出加热该盐的化学方程式：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑
（6）B和F两种元素相比较，原子得电子能力较强的为Cl，以下三种说法中，可以验证B和F得电子能力强弱的是bc（填写编号）；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（7）金属元素G可与F形成化合物GF3．将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池．该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3++2e-═2Fe2+，当有1.2mol e-转移时单质G质量变化为33.6g
（8）用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入A的单质，乙极通入D的单质，则甲极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2 H2O．
19．已知Xn-含有m个中子，X的质量数为A，则原子X可表示为A（A-m）X．
16．可逆反应2SO2+O2?2SO3 达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（　　）
A．SO2、O2中B．SO3、SO2中C．SO3中D．SO3、SO2、O2中
17．原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，a存在a+和a-两种离子，b和d为同一主族元素，b2-和c+的电子层结构相同，下列叙述正确的是（　　）
A．元素的原子半径为d＞c＞b＞a
B．b，d元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性b＞d
C．c与其它3种元素均能形成离子化合物
D．a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可能为酸性、也可能为碱性

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