题目内容
当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（ ）
| A、NaOH |
| B、NaCl |
| C、Ca（OH）2 |
| D、Na2CO3 |
考点：氯气的化学性质
专题：
分析：根据氯气能与碱反应来吸收氯气以防止氯气中毒，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答．
解答：
解：A、NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；
B、NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；
C、Ca（OH）2，虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但腐蚀性强，故C错误；
D、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确．
故选：D．
B、NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；
C、Ca（OH）2，虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但腐蚀性强，故C错误；
D、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，明确氯气与碱反应及物质的腐蚀性是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ）
| A、SO2、BF3 |
| B、PCl3、SO3 |
| C、CH4、SiO2 |
| D、NF3、H2S |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+） |
| B、1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、0.1 mol?L-1 NaHSO3溶液中：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32-）+c（OH-） |
| D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） |
在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，则c（OH-）为（ ）
| A、2.4×10-7mol/L |
| B、0.1×10-7mol/L |
| C、（1×10-14）/（2.4×10-7）mol/L |
| D、无法确定 |
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A、将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 |
| B、保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 |
| C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 |
| D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g）．当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①容器内混合气体的密度 ②容器内混合气体的压强 ③容器内混合气体的总物质的量 ④容器内C物质的物质的量浓度．
①容器内混合气体的密度 ②容器内混合气体的压强 ③容器内混合气体的总物质的量 ④容器内C物质的物质的量浓度．
| A、①④ | B、②③ | C、②③④ | D、④ |
下列各项叙述中，正确的是（ ）
| A、钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 |
| B、2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 |
C、氮原子的价电子排布图： |
| D、价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素] |
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12，下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是（ ）
| A、该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子 |
| B、该混盐的水溶液呈碱性 |
| C、该混盐具有较强的氧化性 |
| D、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1 |