题目内容
在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，则c（OH-）为（ ）
| A、2.4×10-7mol/L |
| B、0.1×10-7mol/L |
| C、（1×10-14）/（2.4×10-7）mol/L |
| D、无法确定 |
考点：离子积常数
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：当溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液呈中性，当溶液中c（H+）＞c（OH-），则溶液呈酸性，当溶液中c（H+）＜c（OH-），则溶液呈碱性．
解答：
解：纯水呈中性，则纯水中c（H+）=c（OH-）=2.4×10-7 mol/L，故选A．
点评：本题考查弱电解质的电离及溶液酸碱性的确定，注意不能根据c（H+） 大小确定溶液是酸碱性，要根据c（H+） 和c（OH-）的相对大小确定溶液的酸碱性，为易错点．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| B、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O |
| C、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和 Ba（OH）2两溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O |
下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
| A、除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤 |
| B、除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，加入足量铁屑，充分反应后过滤 |
| C、除去CO2中的少量HCl，通入足量的Na2CO3溶液，收集气体 |
| D、除去N2中的少量O2，通过灼热的炭层，收集气体 |
下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
物质 组别 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | Mg | FeSO4 | O2 |
| B | Al2O3 | HCl | NaOH |
| C | CO2 | H2O | Na2O2 |
| D | NaHCO3 | Ca（OH）2 | Na2CO3 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
钠、铝元素的化合物在日常生活中有着广泛的应用．下列物质对应的用途不正确的是（ ）
| A、过氧化钠：供氧剂 |
| B、氧化铝：耐火材料 |
| C、纯碱：胃酸中和剂 |
| D、明矾：净水剂 |
当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（ ）
| A、NaOH |
| B、NaCl |
| C、Ca（OH）2 |
| D、Na2CO3 |
若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进 行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O．关于该反应，下列叙述不正确的是（ ）
| A、每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mole- |
| B、C2H5OH是还原剂 |
| C、CrO3在反应中表现氧化性 |
| D、C2H5OH在反应中失去电子 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、在反应KIO3+6 HI=KI+3I2+3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA |
| B、室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NA |
| C、在1L0.1mol?L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA |
| D、1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA |