题目内容
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12，下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是（ ）
| A、该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子 |
| B、该混盐的水溶液呈碱性 |
| C、该混盐具有较强的氧化性 |
| D、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1 |
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：
分析：由混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2．可知混盐为CaCl2?Ca（ClO）2的形式，在酸性条件下发生：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，以此解答该题．
解答：
解：A．在酸性条件下发生：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由化合价可知产生1molCl2时转移1mole-，故A错误；
B．混盐为CaCl2?Ca（ClO）2的形式，溶液呈碱性，故B正确；
C．Ca（ClO）2中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，故C正确；
D．混盐为CaCl2?Ca（ClO）2的形式，氯元素的化合价分别为+1、-1价，故D正确．
故选A．
B．混盐为CaCl2?Ca（ClO）2的形式，溶液呈碱性，故B正确；
C．Ca（ClO）2中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，故C正确；
D．混盐为CaCl2?Ca（ClO）2的形式，氯元素的化合价分别为+1、-1价，故D正确．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握混盐的成分为解答该题的关键，学习中注意把握相关物质的性质．
练习册系列答案
相关题目
当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（ ）
| A、NaOH |
| B、NaCl |
| C、Ca（OH）2 |
| D、Na2CO3 |
下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（ ）
①H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H1
②C（s）+
O2（g）═CO（g）△H2
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3
④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4．
①H2（g）+
| 1 |
| 2 |
②C（s）+
| 1 |
| 2 |
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3
④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4．
| A、①③ | B、②④ | C、②③ | D、①④ |
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、金属镁变为镁离子时失去的电子数为2NA |
| B、1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 |
| C、在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA |
| D、CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、在反应KIO3+6 HI=KI+3I2+3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA |
| B、室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NA |
| C、在1L0.1mol?L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA |
| D、1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物 |
| B、生成盐和水的反应一定是中和反应 |
| C、NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物 |
| D、煤经过气化或液化两类化学变化过程，可变为清洁能源 |
核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体．下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（ ）
| A、Na+和Mg2+ |
| B、O2-和Mg2+ |
| C、F-和Cl- |
| D、Na+和NH4+ |
