题目内容

2．下列电离方程式正确的是（　　）
A．AlCl3═Al3++Cl-B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-
C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．Na2SO4═Na2++SO42-

分析 A．电离方程式中电荷不守恒；
B．氢氧根离子符号错误；
C．Mg（NO3）2电离出1个镁离子和2个硝酸根离子；
D．钠离子符号错误．

解答 解：A．电离方程式中电荷不守恒，所以电离方程式为AlCl3═Al3++3Cl-，故A错误；
B．氢氧根离子符号错误，则氢氧化钙的电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故B错误；
C．Mg（NO3）2电离出1个镁离子和2个硝酸根离子，则电离方程式为：Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-，故C正确；
D．钠离子符号错误，硫酸钠的电离方程式为Na2SO4═2Na++SO42-，故D错误．
故选C．

点评 本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义．

（1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
②C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1
（2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）（硫酰氯），并始终保持温度为T，压强为p．起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．
①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则v（SO2）=$\frac{0.4n}{t}$  mol/min．
②此温度下，该反应的K=$\frac{80}{9n}$．
③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是0.2n mol．
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
（4）利用如图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2
①阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应的离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O．
13．在一定条件，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的$\frac{1}{8}$，原混合气体中NO2和O2的体积比是（　　）
①8：1                     ②7：3                  ③7：1                  ④4：1．
A．①②B．②③C．③④D．①④
10．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的有机物是（　　）
A．氨基酸B．醋酸C．小苏打D．酒精
17．生活中处处有化学，下列叙述与胶体性质无关的是（　　）
A．豆腐、肉冻、果冻的生产B．工厂中设置的静电除尘装置
C．河流入海口处三角洲的形成D．大气污染
7．下列过程中，涉及化学变化的是（　　）
A．粗盐提纯B．蒸馏法将海水淡化为饮用水
C．活性炭使红墨水褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘
14．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性．
（1）CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；碱性．
（2）NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；酸．
8．利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如图所示：

（1）反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：
①H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177.3kJ•mol-1
②2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=a kJ•mol-1
③2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550.2kJ•mol-1
a=195.6；
反应②的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$．
（2）反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层--含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层．
①区分两层溶液可加入的试剂为BaCl2（填化学式）．
②下列说法正确的是CD（填序号）．
A．SO2在反应Ⅰ中作氧化剂　　　B．加过量I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
C．两层溶液的密度存在差异         D．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
（3）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如图1所示．

①氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）与水反应的化学方程式为CuFe2O4-x+xH2O═CuFe2O4+xH2↑．
②若x=0.15，则1mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为3.36L．
③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为Cu+2Fe+4O2--8e-═CuFe2O4．
9．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示．
①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014．
③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

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