题目内容
7．下列过程中，涉及化学变化的是（ ）| A． | 粗盐提纯 | B． | 蒸馏法将海水淡化为饮用水 | ||
| C． | 活性炭使红墨水褪色 | D． | 四氯化碳萃取碘水中的碘 |
分析 判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化，化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
解答 解：A．粗盐提纯过程中是通过沉淀离子过滤除去，过程中涉及化学变化，故A正确；
B．蒸馏法将海水淡化为饮用水是利用物质沸点不同，控制温度分离混合物，故B错误；
C．活性炭具有吸附作用，使红墨水褪色是吸附有色物质，属于物理变化，故C错误；
D．四氯化碳萃取碘水中的碘，是利用碘单质在四氯化碳和水中的溶解度不同，分离混合物，属于物理变化，故D错误；
故选A．
点评 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．题目难度不大．
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18．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2
NaCN+HF═HCN+NaF
NaNO2+HF═HNO2+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是（ ）
NaCN+HF═HCN+NaF
NaNO2+HF═HNO2+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是（ ）
| A． | K（HF）=7.2×10-4 | |
| B． | K（HNO2）=4.9×10-10 | |
| C． | 根据其中两个反应即可得出三种酸对应的电离常数 | |
| D． | K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF） |
15．
对于达到平衡的可逆反应：X+Y?W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（ ）
对于达到平衡的可逆反应：X+Y?W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（ ）| A． | Z、W为气体，X、Y中之一为气体 | B． | Z、W中之一为气体，X、Y为非气体 | ||
| C． | X、Y、Z皆为气体，W为非气体 | D． | X、Y、Z、W皆为气体 |
2．下列电离方程式正确的是（ ）
| A． | AlCl3═Al3++Cl- | B． | Ca（OH）2═Ca2++（OH）2- | ||
| C． | Mg（NO3）2═Mg2++2NO3- | D． | Na2SO4═Na2++SO42- |
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3- | |
| B． | 氧化钠投入水中发生反应：O2-+H2O═2OH- | |
| C． | 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag | |
| D． | 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知氢气燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJ | |
| D． | 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.4 kJ•mol-1 |
