题目内容
14．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性．（1）CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；碱性．
（2）NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；酸．
分析 题中NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，以此解答该题．
解答 解：①CH3COONa是强碱弱酸盐，含有弱离子醋酸根离子在水溶液中水解，水解离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液呈碱性；
故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；碱性；
②NH4Cl中含有铵根弱离子，结合水中氢氧根离子生成一水合氨，反应的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液呈酸性，
故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；酸．
点评 本题考查了盐类水解的实质、规律、反应离子方程式书写，题目着重于双基知识的考查，注意把握水解规律和原理，题目较简单．
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4．对“AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）”的理解正确的是（ ）
①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
③说明Cl-与Ag+的反应不能完全进行到底
④说明Cl-与Ag+的反应可以完全进行到底．
①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
③说明Cl-与Ag+的反应不能完全进行到底
④说明Cl-与Ag+的反应可以完全进行到底．
| A． | ③④ | B． | ③ | C． | ①③ | D． | ②④ |
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 27g Al3+所含离子数为3NA | |
| B． | 11.2L氢气完全燃烧转移的电子数目为NA | |
| C． | 常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA |
2．下列电离方程式正确的是（ ）
| A． | AlCl3═Al3++Cl- | B． | Ca（OH）2═Ca2++（OH）2- | ||
| C． | Mg（NO3）2═Mg2++2NO3- | D． | Na2SO4═Na2++SO42- |
9．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c（Ca2+）与c（SO42-）一定相等 | |
| B． | d点溶液通过蒸发可以变到c点 | |
| C． | a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp | |
| D． | b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知氢气燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJ | |
| D． | 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.4 kJ•mol-1 |
3．在25℃时，Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2•L-2 ，Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2•L-2，Ksp（ZnS）=1.3×10-24 mol2•L-2．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 在25℃的蒸馏水中，FeS的溶解度最大 | |
| B． | 25℃时，CuS的饱和溶液中Cu2+的浓度约为1.14×10-18 mol•L-1 | |
| C． | 可用FeS固体作沉淀剂除去废水中的Cu2+ | |
| D． | 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 |
20．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HC1O | H2CO3 |
| KSp 或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10 -5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10一7 Ka2=5.6×10-11 |
| A． | 相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有：c（Na+）＞c（CO32- ）＞c（CH3COO- ） | |
| B． | 向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时 c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5 | |
| C． | 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HC1O）增大 | |
| D． | 向浓度均为1×10-3 mol•L-1的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol•L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 |
1．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92以下说法正确的是（ ）
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92以下说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=[N2][O2] | |
| B． | 常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80 | |
| C． | 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 | |
| D． | 以上说法都不正确 |