题目内容
下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
| A、CO2 和 NO2 |
| B、H2S 和 H2O |
| C、NH4+ 和 H2O |
| D、N2 和 C2H4 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：分子和原子中，质子数等于核外电子数，而阳离子的电子数=质子数-电荷数，结合分子的构成及原子的质子数计算．
解答：
解：A、CO2 和 NO2的核外电子数分别为6+16=22、7+16=23，故A不选；
B、H2S和H2O的核外电子数分别为2+16=18、2+8=10，故B不选；
C、NH4+ 和 H2O的核外电子数分别为7+4-1=10、2+8=10，故C可选；
D、N2 和 C2H4的核外电子数分别为7×2=14、12+4=16，故D不选．
故选：C．
B、H2S和H2O的核外电子数分别为2+16=18、2+8=10，故B不选；
C、NH4+ 和 H2O的核外电子数分别为7+4-1=10、2+8=10，故C可选；
D、N2 和 C2H4的核外电子数分别为7×2=14、12+4=16，故D不选．
故选：C．
点评：本题考查核外电子数的计算，把握原子的质子数及质子数与核外电子数的关系为解答的关键，注意分子的构成及阳离子与电子数的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（ ）
| A、用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 |
| B、用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 |
| C、用稀硫酸与石灰石反应制取CO2 |
| D、用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3 |
核外电子分层排布的主要原因是（ ）
| A、电子的质量不同 |
| B、电子的能量不同 |
| C、电子的数量不同 |
| D、电子的大小不同 |
）、Cl-、H2O形成的配合物为
．
是氮元素的最高价含氧酸的结构，该物质易溶于水的原因是
X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为nsnnpn+2．请填写下列空白．
在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生以下反应：下列分子或离子中中心原子为用来成键的电子对最多的是（ ）
| A、NH4+ |
| B、NH3 |
| C、H2O |
| D、BCl3 |