Question

在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃时发生以下反应：
CO（g）+H₂ O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
（1）CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=

 

mol/（L?min），此时该反应的平衡常数为

 

．
当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是

 

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．CO的物质的量浓度D．密闭容器中放出热量 E．v（CO）与v（CO₂）的比值．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）v=

△c

△t

进行计算；平衡时，c（H₂O）=0.18mol/L，c（CO）=0.08mol/L，c（H₂）=c（CO₂）=（0.30-0.18）mol/L=0.12mol/L，
K=

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

，降低温度平衡向放热反应方向移动；
（2）平衡标志是正逆反应速率相同，个组分含量保持不变，结合反应特征分析选项．

解答： 解：（1）（1）v=

△c

△t

=

(0.020-0.080)mol/L

4min

=0.03 mol/（L．min），
平衡时，c（H₂O）=0.18mol/L，c（CO）=0.08mol/L，c（H₂）=c（CO₂）=（0.30-0.18）mol/L=0.12mol/L，
K=

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

=

0.12×0.12

0.18×0.08

=1；
故答案为：0.03；1；
（2）CO（g）+H₂ O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，反应是气体体积不变的放热反应，结合平衡移动原理分析选项，当正逆反应速率相同反应达到平衡状态；
A．反应前后气体体积不变，混合气体的压强在反应过程中和平衡状态下始终不变，故A错误；
B．反应前后气体体积和足量始终不变，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误； 
C．CO的物质的量浓度不变是平衡标志，故C正确；
D．反应放热和反应的反应物的量有关，密闭容器中放出热量不变说明反应达到平衡状态，故D正确；
E．v（CO）与v（CO₂）的比值和起始量、变化量有关，比值不变不能说明反应达到平衡状态，故E错误；
故选CD．

点评：本题考查了化学反应速率、化学平衡常数概念的计算应用，平衡标志的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．