题目内容
根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是
A．Q2++2e-→Q B．R2++2e-→R
C．S3++3e-→S D．T3++3e-→T E．U2++2e-→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl E．UCl4
（4）S元素最可能是
A．S区元素 B．稀有气体元素 C．p区元素 D．准金属 E．d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
A．硼（1s22s22p1） B．铍（1s22s2） C．锂（1s22s1）D．氢（1s1） E．氦（1s2）
有下列分子或离子：（1）BF3 （2）H2O （3）NH4+（4）SO2 （5）HCHO （6）PCl3 （7）CO2
粒子构型为直线型的为 ；粒子的立体构型为V型的为 ；粒子的立体构型为平面三角形的为 ；粒子的立体构型为三角锥型的为 ；粒子的立体构型为正四面体的为 ．
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构
（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体： ，黄绿色固体：
（3）淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 ．
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是
A．Q2++2e-→Q B．R2++2e-→R
C．S3++3e-→S D．T3++3e-→T E．U2++2e-→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl E．UCl4
（4）S元素最可能是
A．S区元素 B．稀有气体元素 C．p区元素 D．准金属 E．d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
A．硼（1s22s22p1） B．铍（1s22s2） C．锂（1s22s1）D．氢（1s1） E．氦（1s2）
有下列分子或离子：（1）BF3 （2）H2O （3）NH4+（4）SO2 （5）HCHO （6）PCl3 （7）CO2
粒子构型为直线型的为
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构
（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体：
（3）淡黄色固体物质是由
（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是
考点：元素电离能、电负性的含义及应用,元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用,判断简单分子或离子的构型,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,原电池和电解池的工作原理
专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3；
有下列分子或离子：若n=2，则分子的立体构型为直线形，若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，若n=4，则分子的立体构型为正四面体形；
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体．
（1）根据Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体知：Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上；
（2）Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构，两个Cl原子有相邻和相对两种位置；
（3）根据水的极性以及题干信息两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大进行解答；
（4）由题给信息结合相似相溶原理分析．
有下列分子或离子：若n=2，则分子的立体构型为直线形，若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，若n=4，则分子的立体构型为正四面体形；
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体．
（1）根据Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体知：Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上；
（2）Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构，两个Cl原子有相邻和相对两种位置；
（3）根据水的极性以及题干信息两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大进行解答；
（4）由题给信息结合相似相溶原理分析．
解答：
解：由元素的电离能可以看出，Q的各电离能很大，可能为0族元素，R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一主族，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，则
（1）R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为：E；
（2）由电离能可以看出，Q为各电离能都很大，可能为0族元素，R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，最高化合价为+1，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，最高化合价为+2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，最高化合价为+3，
故答案为：D；
（3）由（2）分析，根据最高化合价可知，各氯化物分别是RCl、SCl2、TCl3、UCl，故答案为：B；
（4）S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，可能为S区元素，故答案为：A；
（5）Q的电离能很大，可能为0族元素，化学性质和物理性质最像氦，故答案为：E；
根据价层电子对互斥理论知，若n=2，则分子的立体构型为直线形；
若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，有一对孤对电子，粒子的立体构型为V型；
若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，有一对孤对电子，粒子的立体构型为三角锥形；有两对孤对电子，粒子的立体构型为V型；
（1）BF3中B的价层电子对数=3+
（3-3×1）=3，不含孤电子对，杂化轨道数3，中心原子以采取sp2杂化，分子形状为平面正三角形；
（2）H2O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，分子形状为V型；
（3）NH4+中氮原子杂化轨道数=4+
（5-1-3×1）=4+0=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化，分子形状为正四面体形；
（4）SO2中S原子价层电子对个数=2+
×（6-2×2）=3且含有一个孤电子对，电子构型为平面三角形，粒子的立体构型为V型；
（5）HCHO分子内（H2C=O）碳原子形成3个σ键，无孤对电子，分子中价层电子对个数=3+0=3，则分子的立体构型为平面三角形；
（6）PCl3中P原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，该分子属于三角锥形结构；
（7）CO2中C原子杂化轨道数为
×（4+0）=2，则分子的立体构型为直线形；
故答案为：（7）；（2）和（4）；（1）和（5）；（6）；（3）；
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体：
（1）Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，说明Pt（NH3）2Cl2分子是平面正方形结构，否则只有一种固体形式，
故答案为：平面正方形结构；
（2）Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构，两个Cl原子有相邻和相对两种位置，水是极性分子，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，正负电荷重心重合，故淡黄色者
，
另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合，故黄绿色者是
，
故答案为：；；
（3）水是极性分子，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，则为非极性分子，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，则为极性分子，
故答案为：非极性；极性；
（4）水是极性分子，黄绿色为极性分子，淡黄色固体为非极性分子，根据相似相溶原理可知，淡黄色固体为非极性分子，较难溶于记性溶剂水，而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水，
故答案为：根据相似相溶原理可知，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水，而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水．
（1）R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为：E；
（2）由电离能可以看出，Q为各电离能都很大，可能为0族元素，R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，最高化合价为+1，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，最高化合价为+2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，最高化合价为+3，
故答案为：D；
（3）由（2）分析，根据最高化合价可知，各氯化物分别是RCl、SCl2、TCl3、UCl，故答案为：B；
（4）S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，可能为S区元素，故答案为：A；
（5）Q的电离能很大，可能为0族元素，化学性质和物理性质最像氦，故答案为：E；
根据价层电子对互斥理论知，若n=2，则分子的立体构型为直线形；
若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，有一对孤对电子，粒子的立体构型为V型；
若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，有一对孤对电子，粒子的立体构型为三角锥形；有两对孤对电子，粒子的立体构型为V型；
（1）BF3中B的价层电子对数=3+
| 1 |
| 2 |
（2）H2O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，分子形状为V型；
（3）NH4+中氮原子杂化轨道数=4+
| 1 |
| 2 |
（4）SO2中S原子价层电子对个数=2+
| 1 |
| 2 |
（5）HCHO分子内（H2C=O）碳原子形成3个σ键，无孤对电子，分子中价层电子对个数=3+0=3，则分子的立体构型为平面三角形；
（6）PCl3中P原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，该分子属于三角锥形结构；
（7）CO2中C原子杂化轨道数为
| 1 |
| 2 |
故答案为：（7）；（2）和（4）；（1）和（5）；（6）；（3）；
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体：
（1）Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，说明Pt（NH3）2Cl2分子是平面正方形结构，否则只有一种固体形式，
故答案为：平面正方形结构；
（2）Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构，两个Cl原子有相邻和相对两种位置，水是极性分子，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，正负电荷重心重合，故淡黄色者
，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合，故黄绿色者是
，故答案为：
；；（3）水是极性分子，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，则为非极性分子，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，则为极性分子，
故答案为：非极性；极性；
（4）水是极性分子，黄绿色为极性分子，淡黄色固体为非极性分子，根据相似相溶原理可知，淡黄色固体为非极性分子，较难溶于记性溶剂水，而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水，
故答案为：根据相似相溶原理可知，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水，而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水．
点评：本题考查具有较强的综合性，属于要求较高的题目，侧重考查电离能、配合物性质与结构关系等知识，注意原子的最外层电子数与电离能以及化合价的关系，注意根据价层电子对互斥理论来分析解答，题目难度较大．
练习册系列答案
期末集结号系列答案
相关题目
下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
| A、CO2 和 NO2 |
| B、H2S 和 H2O |
| C、NH4+ 和 H2O |
| D、N2 和 C2H4 |
已知：五种（1～20号）元素的部分电离能数据（单位：kJ?mol-1），
推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是（ ）
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| Y | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| Z | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| M | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| N | 420 | 4100 | 6400 | 8900 |
| A、X和Y | B、Y和N |
| C、M和N | D、Y和M |
如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（ ）
| A、NO2 |
| B、HCl |
| C、CH4 |
| D、NH3 |