题目内容

核外电子分层排布的主要原因是（　　）
A、电子的质量不同
B、电子的能量不同
C、电子的数量不同
D、电子的大小不同
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：核外电子分层排布的主要原因是电子的能量不同，在原子核外能量低的排在离核近的区域，而能量高的电子排在离核远的区域．
解答： 解：A、电子的质量很小，对某一原子来说，每个电子的质量是相同的，故A错误；
B、电子的能量不同，按照能量的高低在核外排布，故B正确；
C、电子的数量不同时仍然是按照电子的能量高低来分层排布的，故C错误；
D、对于某一原子来说其电子的大小相同，不能根据其大小来排布，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查原子中核外电子排布的规律，难度较小，解题时要明确电子的能量不同是分层排布的主要原因．
练习册系列答案
相关题目
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯．

已知：
  密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 熔点（℃）
 环乙醇 0.96 25 161 难溶于水
 环乙烯 0.81-103 83 难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是
 
，导管B除了导气外还具有的作用是
 
．
②试管C置于冰水浴中的目的是
 
．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在
 
层（填上或下），分液后用
 
 （填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液         b．稀H2SO4        c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从
 
口进入（填“g”或“f”）．收集产品时，控制的温度应在
 
左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
 
．
请画出下列图形并解释其含意．
（1）1s态的界面示意图
 
．
（2）3dxy电子的几率密度的示意图
 
．
（3）3dz2轨道示意图
 
．
邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，如图为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

已知：
试回答下列问题：
（1）化合物Ⅱ的结构简式为：
 

（2）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有机反应类型
 

（3）化合物Ⅲ在银氨溶液中发生反应化学方程式
 

（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．请写出化合物X的结构简式
 

（5）下列说法正确的是
 

A． 化合物Ⅰ遇氯化铁溶液呈紫色            
B． 化合物Ⅱ能与NaHCO3溶液反应
C． 1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗9.5molO2
D． 1mol化合物Ⅲ能与3mol H2反应
（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物Ⅳ，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为
 
．
下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙 酸乙酯，该反应的化学方程式为
 
．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是
 
（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
【实验步骤】
A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
B．将试管固定在铁架台上；
C．在试管②中加入5mL X试剂；
D．用酒精灯对试管①加热
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】
（1）实验中浓硫酸的作用是
 
．
（2）试管2中加入的X试剂为
 
．
（3）步骤E试管②中观察到的现象是
 
．
（4）常用
 
方法分离获得实验中的乙酸乙酯．
四个电解装置都以Pt作电极，它们分别盛装如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录结果正确的是（　　）
ABCD
电解质溶液HBrAgNO3BaCl2KOH
pH变化变小变大不变变大
A、AB、BC、CD、D
含铬废水、铬渣对环境的污染问题备受关注，通过化学原理对废物进行有效处理变废为宝是目前的一个重要研究课题．
Ⅰ、含铬废水的处理：某企业排放的酸性含铬废水中含有较多、毒性较大的，某研究性学习小组利用化学试剂将含铬废水中的铬进行处理并回收利用，其流程如图：
（1）请写出通入SO2时发生的离子反应：
 
．
（2）该流程中干化污泥的主要成分为
 
（填化学式），写出加入铝粒时发生反应的化学方程式
 
．
（3）还原Cr2O72-也可以使用其他还原剂，如电解还原法就是使用Fe电极电解酸性含铬废水，电解时产生的Fe2+作还原剂还原Cr2O72-变为Cr3+，该反应的离子方程式为
 
．
Ⅱ．含铬废渣的处理
铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成分．少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其他成分熔入熔渣．炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一．
（4）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是
 
．（写两点）
（5）碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣溶液中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr（OH）3沉淀后，过滤回收铬污泥．请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
 
Cr2O72-+
 
S2-+
 
H2O═
 
Cr（OH）3↓+
 
S2O32-+
 
OH-
（6）若用碱性溶液还原法处理1L PH=9的含铬废水，处理后溶液的PH变为10，则理论上在此过程中处理掉的Cr2O72-的物质的量约为
 
mol．
下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）
A、CO2 和 NO2
B、H2S 和 H2O
C、NH4+ 和 H2O
D、N2 和 C2H4
如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）图中有
 
（填数值）处明显的错误．
（2）A仪器的名称是
 
，B仪器的名称是
 
．
（3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量
 
，其作用是
 
．
（4）要检测锥形瓶中的蒸馏水是否含有Cl-，需要的两种化学试剂是（填化学式）
 
．

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