Question

5．利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分．
已知：O₂能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝．
实验：①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝．
②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H₂SO₄溶液，溶液变蓝．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变．
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）

• A． NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O
• B． 根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl₂＞O₂
• C． 根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
• D． 当电路中通过2mol电子时，阳极可收集到标准状况下气体体积为22.4L

Answer 1

分析 A．由②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，可知氯气与NaOH反应；
B．由③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变，可知氧气不能氧化KI，而①中氯气可氧化KI；
C．由实验①②③可知，浓度不同、酸碱性不同；
D．发生2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，阳极上阴离子放电生成氯气，但氯气与碱反应．

解答 解：A．由②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，可知氯气与NaOH反应，洗气时发生反应的离子方程式为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，故A正确；
B．由③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变，可知氧气不能氧化KI，而①中氯气可氧化KI，则中性条件下，氧化性Cl₂＞O₂，故B正确；
C．由实验①②③可知，浓度不同、酸碱性不同，则反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性，故C正确；
D．发生2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，阳极上阴离子放电生成氯气，但氯气与碱反应，则当电路中通过2mol电子时，阳极可收集到标准状况下气体体积小于22.4L，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验操作和技能、电解反应及物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．