题目内容

13．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHSO4②Al2O3      ③NaHSO3      ④（NH4）2CO3．
A．②③④B．①②③④C．②③D．①②③

分析 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．

解答 解：①NaHSO4只与氢氧化钠反应，故错误；
②Al2O3两性物质，既能与酸反应又能与碱反应，均生成盐和水，故正确；
③NaHSO3与盐酸强酸制弱酸，与氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，所以既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故正确；
④（NH4）2CO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故正确；
故选：A．

点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质．

练习册系列答案
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12．如图所示的装置中，属于原电池的是（　　）
A．AB．BC．CD．D
4．恒温恒容下，反应A（s）+2B（g）═2C（g）的平衡常数为4，现向该容器中投入lmol的C物质，平衡时，C的转化率为（　　）
A．20%B．33%C．50%D．89%
1．工业上可用微生物处理含KCN的废水．第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH：6.7～7.2）；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2  $\stackrel{微生物}{→}$HNO3+H2O
请完成下列填空：
（1）写出第一步反应的化学反应方程式2KCN+O2+4H2O$\stackrel{微生物}{→}$2KHCO3+2NH3，第二步反应的还原产物是HNO3、H2O （填写化学式）．
（2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是C，氮原子最外层电子的运动状态有5种．水的电子式是．
（3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O．
（4）室握下，0．lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是c（HCO3-）＞c（CN-）＞c（CO32-）．
（5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O．两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）．
优点：不存在液氯泄漏；缺点：微生物适应性差．
8．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，并且都放出氢气的是（　　）
A．FeB．AlC．Al2O3D．Si
18．下列有关晶体的叙述中，错误的是（　　）
A．离子晶体中一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键
C．分子晶体的水溶液一定不导电D．稀有气体能形成分子晶体
5．利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分．
已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝．
实验：①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝．
②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变．
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）
A．NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl2＞O2
C．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
D．当电路中通过2mol电子时，阳极可收集到标准状况下气体体积为22.4L
2．（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工、农业生产和生活中有着重要作用．
①图1是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②在25°C时，将x mol•L-1的氨水与y mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则反应后的溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25°C时，向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转变为黄色沉淀，产生该现象原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
（3）图2为一电化学装置，电极分别为铁棒和碳棒．U形管中盛有电解质溶液．
①若U形管中盛有饱和食盐水，打开K2，闭合K1，铁棒为阴 极，碳棒上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
②若U形管中是含Cr2O72-的酸性废水，通过该装置可以除去Cr2O72-离子．闭合K2，打开K1，阳极区所发生的反应有：Fe-2e-=Fe2+和6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O （写离子反应方程式）
3．下列的实验操作、现象与解释均正确的是（　　）
编号实验操作实验现象解释
A将铜粉加入1.0mol/LFe（SO4）3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼
B将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰小木条不易燃烧Na2SiO3溶液有阻燃的作用
C向NaBr溶液中滴加氯水溶液颜色变成橙黄色氯水中含有HClO
D将一小块金属钠放置于坩埚里加热钠块先融化成小球，再燃烧钠的熔点比钠的着火点低
A．AB．BC．CD．D

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