Question

15．表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据．

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径（nm）	0.075	0.110	0.152	0.071	0.186	0.099
最高价态	+5	+5	+1	0	+1	+7
最低价态	-3	-3	0	-1	0	-1

根据表中信息回答下列问题（均使用化学用语填空）：
（1）写出下列编号对应元素的符号：②P，③Li．
（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应生成的盐的化学式为NaClO₄．
（3）请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序HF＞NH₃＞PH₃．
（4）元素⑥所在的主族中，氢化物的还原性最强的是HI．
（放射性元素除外）

Answer 1

分析 短周期元素中，①②都有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径①＜②，则①为N，②为P；④⑥都有-1价，但⑥有+7价，且其原子半径较大，则④为F、⑥为Cl；③⑤都有最高价+1，原子半径③＜⑤，则③为Li、⑤为Na，据此进行解答．

解答 解：短周期元素中，①②都有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径①＜②，则①为N，②为P；④⑥都有-1价，但⑥有+7价，且其原子半径较大，则④为F、⑥为Cl；③⑤都有最高价+1，原子半径③＜⑤，则③为Li、⑤为Na，
（1）根据分析可知，②为P元素，③为Li元素，
故答案为：P；Li；
（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质为高氯酸，碱性最强的物质为NaOH，二者反应生成的盐为：NaClO₄，
故答案为：NaClO₄；
（3）非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞N＞P，则氢化物稳定性：HF＞NH₃＞PH₃，
故答案为：HF＞NH₃＞PH₃；
（4）⑥所在的主族卤族，非金属性越弱，氢化物的还原性越强，则氢化物的还原性最强的是HI，
故答案为：HI．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，根据化合价与原子半径推断元素为解答关键，注意理解掌握元素周期律内容、元素周期表结构．