题目内容
4．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（ ） |  |  |  |
| A．锌锰碱性电池 | B．硅太阳能电池 | C．氢燃料电池 | D．银锌纽扣电池 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．锌锰碱性电池为原电池，将化学能转化成电能的装置；
B．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；
C．氢燃料电池为原电池，将化学能转化成电能的装置；
D．银锌纽扣电池是原电池，将化学能转化成电能的装置．
解答 解：A．锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；
B．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；
C．氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；
D．银锌纽扣电池，将化学能转化成电能的装置；
所以B能量转化形式与其它三个不同，
故选B．
点评 本题考查电池的能量转化形式，注意一般原电池原理都是将化学能转化成电能，比较简单．
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．
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，元素⑥和⑨形成的化合物中含有离子键．
15．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol•（L•s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（ ）
| A． | 48 mol•（L•s ）-1 | B． | 36 mol•（L•s ）-1 | C． | 24 mol•（L•s ）-1 | D． | 12 mol•（L•s ）-1 |
12．如图所示的装置中，属于原电池的是（ ）
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．
（1）写出⑥与⑦元素以原子个数1：2组成分子的电子式：
；
用电子式表示③与④两种元素对应化合物的形成过程：
．
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
（3）②③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），这三种碱性物质中有（填：“有”或“没有”）相互能发生的反应，若回答“有”，写出对应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl4，震荡后静置的实验现象为溶液分层，下层为橙红色，上层为无色．
（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式
；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br-＞Cl-＞F-（用离子符号）．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ① | ⑦ | ④ | ||||
| 3 | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | ||||
| 4 | ② | ⑨ |
；用电子式表示③与④两种元素对应化合物的形成过程：
．（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
（3）②③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），这三种碱性物质中有（填：“有”或“没有”）相互能发生的反应，若回答“有”，写出对应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl4，震荡后静置的实验现象为溶液分层，下层为橙红色，上层为无色．
（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式
；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br-＞Cl-＞F-（用离子符号）．
9．根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）
| A． | 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 | |
| B． | 因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行 | |
| C． | 该图象可以表示碳酸钙受热分解的能量变化 | |
| D． | 该图象可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化 |
16．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA | |
| B． | 92g乙醇与足量的金属钠反应，生成氢气（H2）的分子数为NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L已烷中碳碳键数目为5NA | |
| D． | 乙烯和甲醚的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA |
4．恒温恒容下，反应A（s）+2B（g）═2C（g）的平衡常数为4，现向该容器中投入lmol的C物质，平衡时，C的转化率为（ ）
| A． | 20% | B． | 33% | C． | 50% | D． | 89% |
5．利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分．
已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝．
实验：①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝．
②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变．
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝．
实验：①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝．
②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变．
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
| A． | NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl2＞O2 | |
| C． | 根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性 | |
| D． | 当电路中通过2mol电子时，阳极可收集到标准状况下气体体积为22.4L |