题目内容

17．X、Y 两种主族元素能形成常温下为液态的X2Y型和X2Y2型化合物，已知X2Y2中共有 18个电子．则X2Y的电子式为：．

分析 X、Y 两种主族元素能形成常温下为液态的X2Y型和X2Y2型化合物，X2Y、X2Y2应该分别为H2O、H2O2，且H2O2中含有18个电子，满足条件，结合水为共价化合物进行解答．

解答 解：X、Y 两种主族元素能形成常温下为液态的X2Y型和X2Y2型化合物，X2Y、X2Y2应该分别为H2O、H2O2，且H2O2中含有18个电子，符合条件，
H2O为共价化合物，分子中含有2个O-H键，其电子式为，
故答案为：．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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16．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．92g乙醇与足量的金属钠反应，生成氢气（H2）的分子数为NA
C．标准状况下，22.4L已烷中碳碳键数目为5NA
D．乙烯和甲醚的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA
8．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，并且都放出氢气的是（　　）
A．FeB．AlC．Al2O3D．Si
5．利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分．
已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝．
实验：①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝．
②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变．
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）
A．NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl2＞O2
C．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
D．当电路中通过2mol电子时，阳极可收集到标准状况下气体体积为22.4L
12．下列说法错误的是（　　）
A．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
B．6C的电子排布式1s22s22p${\;}_{x}^{\;}$2违反了洪特规则
C．ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量
D．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
2．（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工、农业生产和生活中有着重要作用．
①图1是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②在25°C时，将x mol•L-1的氨水与y mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则反应后的溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25°C时，向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转变为黄色沉淀，产生该现象原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
（3）图2为一电化学装置，电极分别为铁棒和碳棒．U形管中盛有电解质溶液．
①若U形管中盛有饱和食盐水，打开K2，闭合K1，铁棒为阴 极，碳棒上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
②若U形管中是含Cr2O72-的酸性废水，通过该装置可以除去Cr2O72-离子．闭合K2，打开K1，阳极区所发生的反应有：Fe-2e-=Fe2+和6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O （写离子反应方程式）
9．碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍． 一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰．
（1）A的分子式是C5H10O2．
（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量与生成水的量均相等的是BC（填序号）．
A．C5H12O3        B．C4H10        C．C6H10O44     D．C6H10O
（3）B的结构简式是．
（4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种水解产物分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是CH3COOCH（CH3）2．
6．I．一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衝所需时间/min
COH2OCO2 
1500843.2 4
2700420.8 3
3700420.8 1
（1）下列情况表明反应达到平衡状态的是C （填序号）
A．CO2和H2生成速率相等
B．温度不变时，压强不变
C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
（2）实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为20%．
（3）实验3和实验2相比，改变的条件是加催化剂．
II．（1）硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-（用离子方程式表示）．
（2）欲使0.1mol的Na2S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值增大，可采取的措施是BC（填序号）
A．加适量等浓度的NaOH溶液
B．加适量的水
C．通入适量的H2S气体．
7．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

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