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18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（　　）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极反应式为：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．电池工作时，电解质溶液中OH?的物质的量近似不变

分析 根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）．

解答 解：A．放电时，锌元素化合价由0价变为+2价，所以锌失电子发生氧化反应，故A正确；
B．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-，故B正确；
C．放电时，电子从负极沿导线流向正极，故C错误；
D．放电时，根据电池反应式知，氢氧根不参加反应，所以电解质溶液中氢氧根离子的物质的量近似不变，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极发生的反应、电子流向即可解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写．

练习册系列答案
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8．下列化合物分子中只含σ键不含π键的是（　　）
A．CO2B．COCl2C．C2H2D．H2O2
9．试用杂化轨道理论说明下列分子的杂化类型和几何构型．
（1）CO2：sp杂化；几何构型直线形；
（2）SiF4：sp3杂化；几何构型正四面体；
（3）BCl3：sp2杂化；几何构型平面三角形；
（4）NF3：sp3杂化；几何构型三角锥形；
（5）苯：sp2杂化；几何构型平面形．
6．一定条件下，可逆反应2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol•L-1、0.3mol•L-1、0.16mol•L-1，则下列判断不合理的是（　　）
A．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：4
B．c1的取值范围为0＜c1＜0.28 mol•L-1
C．当反应达到平衡时，扩大容器的体积，平衡会发生移动
D．此反应，若起始通入2 mol•L-1的X和3 mol•L-1的Y达到平衡时，与起始只通入4 mol•L-1的Z达到平衡时，各物质的组成含量不相同
13．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 （g） （红棕色）═N2O4（g） （无色），如图所示．
（1）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），则乙中反应更快．
（2）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.1mol•（L•min）-1，该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11．
3．下列物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3•H2O
其中能够导电的是①⑤⑦；（填序号，下同）
强电解质是③⑤⑥；
弱电解质是⑨⑩；
非电解质是②⑧．
10．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（　　）
A．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
B．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少
C．石墨不如金刚石稳定
D．金刚石不如石墨稳定
1．常温常压下，向2L密闭容器中加入一定量的A和B气体，发生反应2A（g）+2B（g）?2Q（g）+W（g），△H=M kJ•mol-1，3min后，反应达到平衡，相关数据如下表：则下列说法正确的是（　　）
反应时间/minn（A）/moln（B）/mol
044
0.53.2 
2 2.4
31.0 
A．反应在前0.5min时，n（W）=0.6mol
B．2min时，反应的平均反应速率为V（Q）=0.48mol/L•s
C．相同温度条件下，向平衡后的容器中再充入2mol Q和2mol W时，v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，平衡时的平衡常数为27L•mol-1
2．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体生成Cu（NO3）2和H2O
C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3和H2O
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2、H2O

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