题目内容
10．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）| A． | 等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 | |
| B． | 等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少 | |
| C． | 石墨不如金刚石稳定 | |
| D． | 金刚石不如石墨稳定 |
分析 石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨稳定；等质量的金刚石和石完全燃烧生成二氧化碳放出的热量是金刚石高．
解答 解：根据 C（石墨）=C（金刚石）△H＞0；说明石墨能量低，所以金刚石不如石墨稳定；等物质的量金刚石和石墨燃烧都生成二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以放出热量多．
故选BD．
点评 本题考查了物质能量的高低与反应能量变化的关系，难度不大，应注意基础的掌握．
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20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 稀有气体元素最外层电子数均为8个 | |
| B． | 原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素 | |
| C． | 相同条件下，H2O的沸点比H2S高是因为水分子间含有氢键 | |
| D． | 目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素 |
1．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷的方法是（ ）
| A． | 通入酸性KMnO4溶液 | B． | 通入澄清石灰水 | ||
| C． | 通入足量的溴水 | D． | 通入浓硫酸 |
18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（ ）
| A． | 电池工作时，锌失去电子 | |
| B． | 电池正极反应式为：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH- | |
| C． | 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 | |
| D． | 电池工作时，电解质溶液中OH?的物质的量近似不变 |
5．
现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．滴定时有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂．
②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中．
③用氢氧化钠溶液滴定至终点．
④重复以上操作．
⑤配制250mL盐酸标准溶液．
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．
（1）以上各步中，正确的操作顺序是⑤②①③④⑥（填序号），上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管，使用酚酞作指示剂．
（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数．数据记录如下表：
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为
V（NaOH）=$\frac{19.98+20.00+20.80+20.02}{4}$mL=20.02mL
他的计算合理吗？不合理．理由是第3组数据明显偏大，不应采用．
通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a＜ 20.02（填“＞”“＜”或“=”）．
现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．滴定时有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂．
②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中．
③用氢氧化钠溶液滴定至终点．
④重复以上操作．
⑤配制250mL盐酸标准溶液．
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．
（1）以上各步中，正确的操作顺序是⑤②①③④⑥（填序号），上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管，使用酚酞作指示剂．
（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数．数据记录如下表：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（标准溶液）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）/mL（初读数） | 0.10 | 0.30 | 0.00 | 0.20 |
| V（NaOH）/mL（终读数） | 20.08 | 20.30 | 20.80 | 20.22 |
| V（NaOH）/mL（消耗） | 19.98 | 20.00 | 20.80 | 20.02 |
V（NaOH）=$\frac{19.98+20.00+20.80+20.02}{4}$mL=20.02mL
他的计算合理吗？不合理．理由是第3组数据明显偏大，不应采用．
通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a＜ 20.02（填“＞”“＜”或“=”）．
15．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应． 下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 最终可以生成2 mol NH 3 | |
| B． | 单位时间内，若消耗了0.5mol N2的同时，生成1 mol NH3，则反应达到平衡 | |
| C． | 反应达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 | |
| D． | 反应达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
2．下列关于常见有机化合物说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中提取，都能使溴水因发生化学反应而褪色 | |
| B． | 乙烯和苯分子中因都存在C═C，因为都能发生加成反应和氧化反应 | |
| C． | 酸性KMnO4溶液既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷 | |
| D． | 只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸、四氯化碳、苯四种液体 |
13．据国外资料报道，在一种共生矿--独居石中，查明有尚未命名的116号元素，判断116号元素应位于周期表中的（ ）
| A． | 第6周期ⅣA族 | B． | 第7周期Ⅶ族 | C． | 第7周期ⅥA族 | D． | 第8周期ⅥA族 |
14．发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
| A． | 道尔顿 | B． | 门捷列夫 | C． | 卢瑟福 | D． | 迈尔 |