题目内容
8．下列化合物分子中只含σ键不含π键的是（ ）| A． | CO2 | B． | COCl2 | C． | C2H2 | D． | H2O2 |
分析 在共价键中，单键为δ键，而双键、三键中含有σ键和π键，以此解答．
解答 解：A．二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O，结构式为：O=C=O，含有双键，则一定含有π键，故A不选；
B．COCl2的结构式为
，含有双键，则一定含有π键，故B不选；
C．乙炔中的原子是直线型结构，结构式为CH≡CH，含有碳碳叁键，则一定含有π键，故C不选；
D．双氧水属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，结构式为H-O-O-H，只有H-O、O-O单键，为σ键，故D选；
故选D．
点评 本题考查共价键的分类，为高频考点，注意把握π键与σ键的区别，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
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；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为
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图为一个原电池，完成下列问题：
3．对于化学反应的限度的叙述，错误的是（ ）
| A． | 任何可逆反应都有一定的限度 | |
| B． | 化学反应的限度是不可改变的 | |
| C． | 相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同 | |
| D． | 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 |
13．Ⅰ．在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质．
完成下列表格：
（3）D装置中氢氧化钠溶液的作用除二氧化碳和二氧化硫
Ⅱ．工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
乙烯$→_{（1）}^{一定条件}$甲$→_{（2）}^{一定条件}$乙$→_{（3）}^{一定条件}$PVC
甲的结构简式是CH2ClCH2Cl；反应（3）的化学方程式是nH2C=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$
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完成下列表格：
| 序号 | 气体 | 装置连接顺序（填字母） | 制备反应的化学方程式 |
| （1） | 乙烯 | B→D→E | CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O |
| （2） | 乙炔 | A→C→E | CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2 |
Ⅱ．工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
乙烯$→_{（1）}^{一定条件}$甲$→_{（2）}^{一定条件}$乙$→_{（3）}^{一定条件}$PVC
甲的结构简式是CH2ClCH2Cl；反应（3）的化学方程式是nH2C=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$
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20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 稀有气体元素最外层电子数均为8个 | |
| B． | 原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素 | |
| C． | 相同条件下，H2O的沸点比H2S高是因为水分子间含有氢键 | |
| D． | 目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素 |
17．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.111 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A． | L与T形成的化合物属于共价化合物 | |
| B． | M的最高价氧化物的水化物具有两性 | |
| C． | T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 | |
| D． | L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L |
18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（ ）
| A． | 电池工作时，锌失去电子 | |
| B． | 电池正极反应式为：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH- | |
| C． | 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 | |
| D． | 电池工作时，电解质溶液中OH?的物质的量近似不变 |