Question

9．试用杂化轨道理论说明下列分子的杂化类型和几何构型．
（1）CO₂：sp杂化；几何构型直线形；
（2）SiF₄：sp³杂化；几何构型正四面体；
（3）BCl₃：sp²杂化；几何构型平面三角形；
（4）NF₃：sp³杂化；几何构型三角锥形；
（5）苯：sp²杂化；几何构型平面形．

Answer 1

分析 首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型．

解答 解：（1）CO₂中C原子形成2个δ键，孤对电子数为$\frac{4-2×2}{2}$=0，则为sp杂化，为直线形，
故答案为：sp；直线形；
（2）SiF₄中Si原子形成4个δ键，孤对电子数=$\frac{4-4×1}{2}$=0，则杂化sp³，为正四面体结构，
故答案为：sp³；正四面体；
（3）BCl₃中B原子形成3个δ键，孤对电子数为$\frac{3-3×1}{2}$=0，则为sp²杂化，为平面三角形，
故答案为：sp²；平面三角形；
（4）NF₃中N原子形成3个δ键，孤对电子数为$\frac{5-3×1}{2}$=1，则为sp³杂化，为三角锥形，
故答案为：sp³；三角锥形；
（5）苯中每个C原子形成3个δ键，不含孤电子对，为sp²杂化，为平面形，
故答案为：sp²；平面形．

点评 本题考查原子杂化方式判断及微粒空间构型判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论是解本题关键，易错点是孤电子对的计算方法，题目难度不大．