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2.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是(  )
A.使石蕊试液变红
B.与铜反应放出NO气体生成Cu(NO32和H2O
C.与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3和H2O
D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2、H2O

分析 硝酸既能表现出酸性;又表现出强氧化性,在反应中与金属反应生成硝酸盐和氮的氧化物,与非金属反应还原生成NO或NO2等物质,同时将非金属氧化成高价的氧化物,也可以通过化合价的变化来分析判断,以此解答.

解答 解:A.使石蕊变红,只能说明硝酸具有酸性,不能说明氧化性,故A错误;
B.与铜反应生成Cu(NO32和NO气体,生成硝酸铜表现酸性,生成NO表现硝酸的氧化性,故B正确;
C.与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3,说明硝酸的酸性比碳酸强,不发生氧化还原反应,故C错误;
D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2,只表现硝酸的氧化性,不表现酸性,故D错误.
故选B.

点评 本题考查硝酸的性质,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用,有利于培养学生学习的积极性和良好的科学素养,难度不大.

练习册系列答案
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12.亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等,硝酸钠在肉制品加工中作发色剂.但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一,是一种剧毒药,摄取少量亚硝酸盐进入血液后,可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能,导致组织缺氧.硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致.亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体(NO、NO2)用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得.硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后,经硝酸转化,再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得.
(1)实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气,写出该反应的化学方程式NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O;将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中,可观察到溶液变蓝色,写出该反应的离子方程式2NO2-+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O;将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,可观察到溶液的颜色由橙色变为绿色,写出该反应的离子方程式Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O.
(2)写出氮氧化物(NO、NO2)与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O;若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,则反应的离子方程式为2NO2+CO32-═NO2-+NO3-+CO2
(3)从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液,它们是BC.
A.稀盐酸       B.AgNO3溶液       C.稀硝酸       D.氢氧化钠溶液
(4)等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是Na2CO3>NaCl>NaNO2(填溶液中溶质的化学式)
(5)工业品硝酸钠含少量杂质(Na2CO3、NaNO2、NaCl、水不溶物),某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度,进行了如下实验:
a.称取8.5g干燥工业品硝酸钠,投入盛适量蒸馏水的烧杯中,充分搅拌后加入10mL 2.0mol•L-1的A溶液(足量),充分反应后过滤.
b.向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸,充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液.c.取10.0mL所配溶液于锥形瓶中,加入少量B物质,再用0.06mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定,用去Na2S2O3溶液29.70mL.
有关反应为:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①A溶液中的溶质的化学式是AgNO3,加入A溶液的作用是使CO32-、Cl-、NO2-转化为沉淀而除去.
②B物质是淀粉,滴定终点时的颜色变化是蓝色→无色.
③若该同学操作正确,但结果造成测定结果略偏高,其原因可能是(任写一点)NO2-未沉淀完全(或滴定过程中带入空气将生成的I-氧化、部分S2O32-与Ag+反应).

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