Question

元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%．
（1）在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式

 

；该分子中中心原子以

 

杂化，分子构型

 

．
（2）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式

 

；该分子中中心原子以

 

杂化，分子构型

 

．
（3）由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液呈酸性，试分别写出其分子式

 

、

 

，并比较酸性强弱：

 

．
（4）酸性较强的酸根离子的空间构型为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%，负二价的元素X和氢的化合物为H₂X，令X的相对分子质量为a，则

a

a+2

=88.9%，解得a=16，所以X为氧元素；元素X和Y属于同一主族，处于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成两种化合物为YO₂和YO₃，YO₂和YO₃中O的质量分数分别为50%和60%，令Y的相对原子质量为b，则

b

b+32

=1-50%，解得b=32，则Y为硫元素，所以两种化合物为SO₂和SO₃，据此答题；

解答： 解：负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%，负二价的元素X和氢的化合物为H₂X，令X的相对分子质量为a，则

a

a+2

=88.9%，解得a=16，所以X为氧元素；元素X和Y属于同一主族，处于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成两种化合物为YO₂和YO₃，YO₂和YO₃中O的质量分数分别为50%和60%，令Y的相对原子质量为b，则

b

b+32

=1-50%，解得b=32，则Y为硫元素，所以两种化合物为SO₂和SO₃，
（1）根据上面的分析可知，X质量分数为50%的化合物的化学式为SO₂，分子中中心原子硫原子的价层电子对数为

6+0

2

=3，所以硫原子以sp²方式杂化，由于分子中有一对孤电子对，所以分子的空间构型为V形，
故答案为：SO₂；sp²；V形；
（2）根据上面的分析可知，X质量分数为60%的化合物的化学式为SO₃，分子中中心原子硫原子的价层电子对数为

6+0

2

=3，所以硫原子以sp2方式杂化，由于分子硫原子没有孤电子对，所以分子的空间构型为平面三角形，
故答案为：SO₃；sp2；平面三角形；
（3）由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种，其水溶液均显酸性，则两种物质为H₂SO₄、H₂SO₃，酸性强弱为H₂SO₄＞H₂SO₃．
故答案为：H₂SO₄；H₂SO₃；H₂SO₄＞H₂SO₃；
（4）酸性较强的酸根离子为硫酸根离子，在硫酸根离子中，硫原子的价层电子对数为

6+2

2

=4，硫原子没有孤电子对，所以它的空间构型为正四面体，
故答案为：正四面体；

点评：本题主要考查了原子杂化轨道、分子空间构型等知识点，难度不大，解题的关键在于根据物质组成确定元素种类．