Question

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• B． X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
• C． Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
• D． W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，再结合原子序数大小可知Z为Na元素、Y为O元素；Y和W同主族，则W为S元素，然后结合元素周期律知识解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，再结合原子序数大小可知Z为Na元素、Y为O元素；Y和W同主族，则W为S元素，
A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径大小顺序为：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A错误；
B．X的最高价氧化物对应水化物为碳酸，W的最高价氧化物对应水合物为硫酸，碳酸的酸性小于硫酸，故B正确；
C．Y分别与Z形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，含有的化学键为离子键、共价键，Y与W形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，含有的化学键为共价键，含有的化学键类型不同，故C错误；
D．W为S元素，形成的氢化物为硫化氢，Y为O元素，形成的氢化物为水，硫化氢的稳定性小于水，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．