下列物质性质与应用对应关系错误的是( )A．氧化镁的熔点高.可用作耐火材料B．碳酸钠具有弱碱性.可用作胃酸中和剂C．二氧化硫具有漂白性.可用作漂白纸浆D．氯化铁溶液能腐蚀铜.可用于制作印刷电路板题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列物质性质与应用对应关系错误的是（　　）

	A．	氧化镁的熔点高，可用作耐火材料
	B．	碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂
	C．	二氧化硫具有漂白性，可用作漂白纸浆
	D．	氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板

分析 A、氧化镁和氧化铝熔点较高；
B、小苏打为碳酸氢钠，能够中和胃酸中的盐酸；
C、二氧化硫具有漂白性；
D、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜．

解答解：A、氧化镁和氧化铝熔点较高，可用作高温耐火材料，故A正确；
B、小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，而不碳酸钠，故B错误；
C、二氧化硫具有漂白性，可以漂白纸浆，故C正确；
D、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电路板，故D正确；
故选B．

点评本题考查知识点较多，涉及氧化镁的熔点高、二氧化硫的漂白、印刷电路板等知识，难度不大，注意物质的性质的应用是关键．

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3．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图）．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大
	B．	石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂
	C．	电解NaCl溶液的阳极产物为H₂和NaOH
	D．	图中所示转化反应都是氧化还原反应

4．下列有关比较中正确的是（　　）

	A．	第一电离能：P＞S		B．	气态氢化物的稳定性：CH₄＞NH₃
	C．	电负性：CI＞F		D．	最高正化合价：F＞S

1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
	B．	碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
	C．	高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
	D．	二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

8．今年秋末冬初北方地区出现长时间雾霾天气，某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：

已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+18H₂O═3NH₃↑+8[Al（OH）₄]^-
请回答下列问题：
①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1的化学式是Mg（OH）₂．生成气体Ⅰ的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．
②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可使用的检验试剂是（按加入先后顺序填写）Ba（NO₃）₂，AgNO₃．

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
	C．	Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
	D．	W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强

5．碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]可用作阻燃剂，抗酸剂等，其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO₃稀溶液中加入Al（OH）₃，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝．
（1）碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]中a、b、c、d之间的关系为a+3b=c+2d．
（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③产生阻燃性气体CO₂、H₂O．
（3）若pH过高，则对产品的影响是pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO₂．
（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO₂0.448L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02molAl³⁺．
②加热至340℃以上样品迅速分解，得到金属氧化物、CO₂和H₂O，当样品分解完全时，样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）．

2．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N_A
	B．	1 molFe与足量的Cl₂反应转移的电子数为2N_A
	C．	常温常压下，32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A
	D．	标准状况下，22.4 LSO₃含有的原子数为4N_A

3．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种重要的无机试剂．
（1）①K₂Cr₂O₇在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr³⁺．该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O．
②常温下，Fe²⁺可将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr₂O₇^2-．某废水中Cr₂O₇^2-的浓度为0.005 mol/L，若处理10 L该废水至少需要绿矾（FeSO₄•7H₂O）83.4g．
（2）K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺．
①若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
②高温时，向饱和Na₂Cr₂O₇溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K₂Cr₂O₇晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为H₂SO₄电离产生的H⁺使Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺逆向移动，从而增大了c（Cr₂O₇^2-），提高K₂Cr₂O₇产率；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K₂Cr₂O₇晶体的原因为K₂Cr₂O₇的溶解度随温度降低减小的幅度大，使得复分解反应Na₂Cr₂O₇+KCl=K₂Cr₂O₇↓+NaCl得以发生，从而析出K₂Cr₂O₇晶体．

	20℃	60℃	100℃
Na₂Cr₂O₇	73.2	82.0	91.4
K₂Cr₂O₇	13.1	50.5	96.2
NaCl	36	37	39
KCl	34	45.5	56.7

③向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂，可析出BaCrO₄和PbCrO₄两种沉淀，此时溶液中$\frac{c（P{b}^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=2.3×10^-3．[已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10；K_sp（PbCrO₄）=2.8×10^-13]．