Question

3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B． 在0.1 mol•L^-1NaHS溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）+c（S^2-）+c（HS^-）
• C． 将0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液和0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：3c（Na⁺）=4c（CO₃^2-）+4c（HCO₃^-）
• D． 向0.1 mol•L^-1NaHSO₄溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．溶液中存在电荷守恒分析；
B．依据溶液中电荷守恒分析判断；
C．溶液中存在物料守恒3n（Na）=4n（C）；
D．向0.1 mol•L^-1NaHSO₄溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），依据溶液中物料守恒和电荷守恒计算分析判断；

解答 解：A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液中为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．在0.1 mol•L^-1NaHS溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-），质子守恒c（Na⁺）=c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-），c（H⁺）+c（H₂S）=c（OH^-）+c（S^2-），故B错误；
C．将0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液和0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒3n（Na）=4n（C），3c（Na⁺）=4c（CO₃^2-）+4c（HCO₃^-）+4c（H₂CO₃），故C错误；
D．向0.1 mol•L^-1NaHSO₄溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），得到c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（SO₄^2-），得到c（Na⁺）=c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒、电荷守恒、物料守恒的分析和判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．