题目内容

6．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA
B．0.1mol/L的稀硫酸中含有H+个数为0.2NA
C．27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA
D．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA

分析 A、常温下，铝在浓硫酸中钝化；
B、溶液体积不明确；
C、求出铝的物质的量，然后根据铝和稀硫酸和氢氧化钠反应后均变为+3价；
D、标况下四氯化碳为液态．

解答 解：A、常温下，铝在浓硫酸中钝化，不能反应完全，故转移的电子数小于2NA个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子无法计算，故B错误；
C、27g铝的物质的量为1mol，而铝和稀硫酸和氢氧化钠反应后均变为+3价，故1mol铝失去3mol电子即3NA个，故C正确；
D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（　　）
A．晶体硅是光导纤维的主要成分
B．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．在高炉炼铁工业中，炉渣成分为CaCO3
17．下列关于原电池和电解池的有关说法正确的是（　　）
A．原电池的负极发生氧化反应，原电池在工作时负极一定溶解
B．以KOH溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池工作时，OH-离子从正极移向负极，电解质溶液的PH增大
C．以两个铜棒为电极电解硫酸溶液，在阴极上发生还原反应，且始终是H+在阴极放电生成H2
D．反应2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑在电解的条件下可以发生
14．下列有关Al（NO3）3溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-可以大量共存
B．向该溶液中通入SO2气体不会发生反应
C．向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O：
D．向该溶液中滴入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
11．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．HClO的电子式：
B．质子数为94、中子数为145的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{145}$Pu
C．氯离子的结构示意图：
D．对二甲苯的结构简式：
18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
D．W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强
15．下列对有关实验操作产生的影响及原因分析都正确的是（　　）
选项实验目的和操作影响结果原因分析
A将2g I2加入到98mLCCl4中溶解混匀后，配制质量分数为2% I2的CCl4溶液偏小CCl4的密度大于1g•mL-1
B用10mL的量筒测量酯化反应得到乙酸乙酯的体积，俯视液面读出数据为6.0mL偏小平视读取应大于6.0mL
C配制2mol•L-1NaCl溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀无影响吸出了多余的水
D用尖嘴有气泡的碱式滴定管盛标准NaOH溶液滴定20.00mL某待测HCl溶液的浓度偏大流出碱液的量
变大
A．AB．BC．CD．D
16．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
②若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．

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