Question

4．某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（g）．“？“代表状态不确定．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）

• A． 其他条件不变，增大该体系的压强，平衡正向移动，则C为气体
• B． 其他条件不变．若升高温度．B的平衡转化率增大．则该反应是放热反应
• C． 该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
• D． 此时．B的平衡转化率是40%

Answer 1

分析 A．压强增大平衡向气体体积减小的方向进行；
B．升温平衡想吸热反应方向进行；
C．平衡常数表达式是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积表示，固体和纯液体不写入；
D．结合化学平衡三行计算得到转化率，转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．

解答 解：A．其他条件不变，增大该体系的压强，平衡正向移动，说明正反应为气体体积减小的反应，则C不为气体，故A错误；
B．升温平衡向吸热反应方向进行，其他条件不变．若升高温度．B的平衡转化率增大．说明上午平衡正向进行，正反应为吸热反应，故B错误；
C．平衡常数表达式是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积表示，固体和纯液体不写入，C的状态不确定，表达式不一定，故C错误；
D．结合化学平衡三行计算得到转化率，
                       3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（g）
起始量（mol）  4            2               0                0
变化量（mol）  1.2       0.8            1.6              0.8
平衡量（mol）  2.8       1.2           1.6                0.8   
转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了好像平衡的过程建立、化学平衡常数表示方法、化学平衡的计算分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．