题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 | |
| B． | 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 | |
| C． | CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 | |
| D． | 25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 |
分析 A．根据中和热的概念分析，中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，SO42-和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量；
B．根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；
C．根据物质的能量越低越稳定；
D．根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，燃烧热与物质的物质的量的多少无关．
解答 解：A．1 mol 硫酸与1mol Ba（OH）2 完全中和生成硫酸钡沉淀和2molH2O，同时SO42-和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量，所以放出的热量不是中和热，故A错误；
B．101kPa时，1mol碳燃烧若没有生成稳定的氧化物所放出的热量就不是碳的燃烧热，故B错误；
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，能量越低越稳定，所以CO的燃烧反应一定是放热反应，故C错误；
D．燃烧热与物质的物质的量的多少无关，所以在25℃．101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等，故D正确；
故选D．
点评 本题考查中和热和燃烧热的概念，注意对概念的理解是解题的关键
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| A． | c1：c2=1：3 | |
| B． | 当4v（X）正=v（Y）逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡 | |
| C． | X、Y的转化率不相等 | |
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10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
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下列说法正确的是（ ）
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| C． | CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | |
| D． | 根据②推知反应：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol |
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
14．
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| C． | 柠檬酸分子中含有羧基和羟基 | D． | 柠檬酸只能发生取代反应 |
4．某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（g）．“？“代表状态不确定．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 其他条件不变，增大该体系的压强，平衡正向移动，则C为气体 | |
| B． | 其他条件不变．若升高温度．B的平衡转化率增大．则该反应是放热反应 | |
| C． | 该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$ | |
| D． | 此时．B的平衡转化率是40% |
11．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+．某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图实验：下列说法正确的是（ ）
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| B． | SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-一定不存在 | |
| C． | 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+ | |
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8．
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