题目内容
12．下列说法不正确的是（ ）| A． | 钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火 | |
| B． | 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 | |
| C． | 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料 | |
| D． | 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量 |
分析 A．钠、钾着火时生成过氧化物，可与二氧化碳反应；
B．工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，氧化铝的熔点高；
C．石英的主要成分为二氧化硅，不导电；
D．CO、NOx在转化器的作用下可生成二氧化碳、氮气．
解答 解：A．钠、钾着火时应用沙土盖灭，因生成过氧化物，可与二氧化碳反应，故A正确；
B．工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；
C．石英的主要成分为二氧化硅，可用于光导纤维，因不导电，不能用于半导体材料，故C错误；
D．CO、NOx在转化器的作用下可生成二氧化碳、氮气，可降低有害气体的排放量，故D正确．
故选C．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，主要把握相关物质的性质、应用，题目有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
2．
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
$\stackrel{催化剂}{?}$
=CH2（g）+H2（g）
（1）已知：
计算上述反应的△H=+124KJ•mol-1．
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO2资源利用．
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：$\stackrel{催化剂}{?}$=CH2（g）+H2（g）（1）已知：
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
| 键能/kJ•molˉ1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO2资源利用．
3．
（醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90oC．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
（1）装置b的名称是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需初加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
．
（4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．环形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
A.41% B.50% C.61% D.70%
（醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O可能用到的有关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度/（g•cm3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90oC．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
（1）装置b的名称是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需初加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
．（4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．环形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
A.41% B.50% C.61% D.70%
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行 | |
| B． | X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 | |
| C． | Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 | |
| D． | NaOH碱性比KOH强 |
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
17．在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．
（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：2H++SiO32-═H2SiO3↓．
（2）II中加碱时出现的现象是出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）III中加碱时出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．
①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
向1.0mL 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应．
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a．酸性条件下，0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；
b．4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
| 实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
| 试管 | 滴管 | ||
 1.0mL | 饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞） | 先滴加1.0mL0.5mol•L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液 | Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀 |
| 0.1mol•L-1AlCl3溶液 | Ⅱ．加碱时出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 | ||
| 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液 | Ⅲ．加碱时生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；加酸后溶液变为黄色 | ||
| 新制饱和氯水 | Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色 | ||
（2）II中加碱时出现的现象是出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）III中加碱时出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．
| 实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
| 试管 | 滴管 | ||
 1.0 mL | 0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液 | 先滴加1.5 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4溶液； 再滴加1.0 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液 | V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 |
向1.0mL 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应．
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a．酸性条件下，0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；
b．4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
4．某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（g）．“？“代表状态不确定．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 其他条件不变，增大该体系的压强，平衡正向移动，则C为气体 | |
| B． | 其他条件不变．若升高温度．B的平衡转化率增大．则该反应是放热反应 | |
| C． | 该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$ | |
| D． | 此时．B的平衡转化率是40% |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸酸与氢氧化钡反应 Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH-=H CO3- | |
| C． | 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++Ag↓ | |
| D． | 锌与稀硝酸反应 Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：