题目内容
3．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在716K时，将2mol碘化氢气体充入体积为VL的容器中进行分解，当反应达到平衡时气体混合物中碘化氢的体积分数为0.80，试计算：（1）该反应的平衡常数K（计算结果用分数表示）．
（2）达平衡时HI的转化率．
分析 达到平衡时，气体混合物中碘化氢的体积分数为0.80，根据反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）可知，反应前后气体的物质的量不变，则平衡时HI的物质的量为2mol×0.80=1.6mol，则
2HI（g）?H2（g）+I2（g）
起始时（mol） 2 0 0
转化（mol•） 0.4 0.2 0.2
平衡时（mol） 1.6 0.2 0.2
（1）根据c=$\frac{n}{V}$计算出平衡时各组分的浓度，平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，然后据此计算出该反应的平衡常数；
（2）根据转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%计算出平衡时HI的转化率．
解答 解：达到平衡时，气体混合物中碘化氢的体积分数为0.80，根据反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）可知，反应前后气体的物质的量不变，则平衡时HI的物质的量为2mol×0.80=1.6mol，则
2HI（g）?H2（g）+I2（g）
起始时（mol） 2 0 0
转化（mol•） 0.4 0.2 0.2
平衡时（mol） 1.6 0.2 0.2
（1）该反应在716K时时的平衡常数为：K=$\frac{\frac{0.2mol}{VL}×\frac{0.2mol}{VL}}{（\frac{1.6mol}{VL}）^{2}}$=$\frac{1}{64}$，
答：该反应在716K时时的平衡常数为$\frac{1}{64}$；
（2）达平衡时HI的转化率为：$\frac{0.4mol}{2mol}$×100%=20%，
答：达平衡时HI的转化率为20%．
点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡常数的概念及表达式为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．
备战中考寒假系列答案
（醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O可能用到的有关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度/（g•cm3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90oC．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
（1）装置b的名称是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需初加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
．（4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．环形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
A.41% B.50% C.61% D.70%
| A． | 其他条件不变，增大该体系的压强，平衡正向移动，则C为气体 | |
| B． | 其他条件不变．若升高温度．B的平衡转化率增大．则该反应是放热反应 | |
| C． | 该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$ | |
| D． | 此时．B的平衡转化率是40% |
| A． | 硫酸酸与氢氧化钡反应 Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH-=H CO3- | |
| C． | 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++Ag↓ | |
| D． | 锌与稀硝酸反应 Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
饱和甘汞电极（Hg-Hg2Cl2）因其电动势稳定，常被用作参比电极，其内部构造如图所示，当甘汞电极与锌共同插入ZnCl2溶液中构成原电池时，下列说法正确的是（ ）| A． | 负极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+ | |
| B． | 正极的电极反应式为Hg2Cl2+2e-═2Hg+2Cl- | |
| C． | 多孔物质相当于盐桥 | |
| D． | 甘汞电极中，Cl-既不是反应物，也不是产物 |
| A． | CO、H2S的转化率之比为1：1 | |
| B． | 达平衡后H2S的体积分数为29.4% | |
| C． | 升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应 | |
| D． | 恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动 |
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
（1）滤渣A的主要成分为SiO2．
（2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为3.3～5.4．
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去．
（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中．
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为ZnC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．
以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：