Question

19．已知：（1）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
（2）$\frac{1}{2}$N₂ （g）+O₂（g）═NO₂（g）△H=+33.9kJ/mol
（3）$\frac{1}{2}$N₂ （g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H=-46.0kJ/mol
计算NH₃（g）燃烧生成NO₂（g）和H₂O（g）的燃烧热（　　）

• A． 282.8 kJ/mol
• B． -282.8 kJ/mol
• C． 848.4kJ/mol
• D． -848.4 kJ/mol

Answer 1

分析 依据热化学方程式和盖斯定律计算（1）×$\frac{3}{2}$+（2）-（3）可得到热化学方程式，由此分析解答．

解答 解：已知：（1）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
（2）$\frac{1}{2}$N₂ （g）+O₂（g）═NO₂（g）△H=+33.9kJ/mol
（3）$\frac{1}{2}$N₂ （g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H=-46.0kJ/mol
依据热化学方程式和盖斯定律计算①×$\frac{3}{2}$+②-③得到NH₃（g）燃烧生成NO₂ （g）和H₂O（g） 热化学方程式：NH₃（g）+$\frac{7}{4}$O₂（g）=NO₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H=-282.8kJ•mol^-1 ，
故选A．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，主要是热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．