试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗.也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉.其反应方程式为3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．反应中氧化剂和还原剂的质量比为( )A．2:7B．7:2C．2:1D．1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．试管壁上附着的硫可用CS₂溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．反应中氧化剂和还原剂的质量比为（　　）

A．

2：7

B．

7：2

C．

2：1

D．

1：2

分析反应3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为-2价，硫既是氧化剂也是还原剂，根据氧化产物、还原产物判断氧化剂和还原剂的物质的量之比，都是S单质，质量之比等于物质的量之比，以此来解答．

解答解：反应3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O中，S元素化合价既升高又降低，硫既是氧化剂也是还原剂，
根据反应可知，若3molS参加反应，被还原生成2mol硫化钠，则做氧化剂的S为2mol，做还原剂的S为1mol，
所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，由于都是S单质，则氧化剂与还原剂的质量比也是2：1，
故选C．

点评本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，题目难度不大，明确氧化剂、还原剂的概念为解答关键，注意掌握氧化还原反应的特征、实质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

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17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	气体的摩尔体积约为22.4 mol•L^-1
	B．	标准状况下9gH₂O体积约为11.2L
	C．	在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol•L^-1
	D．	同温同压下，相同体积的任何气体所含物质分子的物质的量一定相同

18．

甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物，其转化关系如图1所示．又知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丙、丁是空气的主要成分，戊是应用最广泛的金属．②乙在甲中
燃烧发出苍白色火焰，E的水溶液呈黄色．回答下列问题：
（1）A与B可反应，产物中阳离子的结构式为

．
（2）A与B的沸点比较，较高的是NH₃（写化学式）．
（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）工业上可由B与丁反应制取C，写出该反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）将甲和E同时加（通）入强碱性溶液中，可制得一种高效杀菌、净水剂（其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子），请写出该反应的离子方程式：2Fe³⁺+3Cl₂+16OH^-=2FeO₄^2-+6Cl^-+8H₂O．
（6）用以上金属戊作电极，利用如图2装置，可以模拟金属的电化学防护．若X为碳棒，为减缓戊的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

15．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（　　）

	强电解质	弱电解质	酸性氧化物	碱性氧化物
A	H₂SO₄	CH₃COOH	NO₂	Na₂O
B	BaSO₄	HClO	Mn₂O₇	CaO
C	NaCl	氨水	SO₂	MnO₂
D	HI	HF	CO₂	Fe₃O₄

	A．	用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
	B．	Ba（NO₃）₂溶于水，可将含有Ba（NO₃）₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
	C．	用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
	D．	用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干