题目内容

10．将乙烯和氧气的混合气体，用电火花不断引燃，使乙烯完全燃烧（氧气过量）．在120℃时测得反应后的混合气体对H2的相对密度是15.75．则原混合气体中乙烯和氧气的体积比为（　　）
A．1：3B．1：7C．1：6D．5：3

分析 发生反应：C2H4+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O，120℃时水为气体，反应前后气体的物质的量不变，平均相对分子质量不变，由反应后的相对氢气的密度计算原混合气体中乙烯和氧气的平均相对分子质量，以此计算原混合气体中乙烯和氧气的体积比．

解答 解：发生反应：C2H4+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O，120℃时水为气体，反应前后气体的物质的量不变，平均相对分子质量不变，
测得反应后的混合气体对H2的相对密度是15.75，则原混合气体的平均相对分子质量为15.75×2=31.5，
设混合气体中乙烯为x，氧气为y，则
$\frac{28x+32y}{x+y}$=31.5，
解得x：y=1：6，
故选C．

点评 本题考查有机反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及平均相对分子质量的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意120℃乙烯的燃烧反应前后体积不变，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-
B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3
D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强
A．AB．BC．CD．D
1．在一个恒容绝热的容器内发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（s）+qQ（g）当m、n、p、q为任意数时，达到平衡的标志是：（　　）
①体系的气体密度不再改变   ②体系的温度不再改变  ③生成物C的浓度不再改变
④气体的总质量不再改变     ⑤反应速率n v（A）=m v（B）
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时q mol Q也断键反应．
A．①②④⑤B．②③④⑥C．①③④⑤D．①②④⑥
18．甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物，其转化关系如图1所示．又知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丙、丁是空气的主要成分，戊是应用最广泛的金属．②乙在甲中
燃烧发出苍白色火焰，E的水溶液呈黄色．回答下列问题：
（1）A与B可反应，产物中阳离子的结构式为．
（2）A与B的沸点比较，较高的是NH3（写化学式）．
（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）工业上可由B与丁反应制取C，写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（5）将甲和E同时加（通）入强碱性溶液中，可制得一种高效杀菌、净水剂（其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子），请写出该反应的离子方程式：2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O．
（6）用以上金属戊作电极，利用如图2装置，可以模拟金属的电化学防护．若X为碳棒，为减缓戊的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．
5．过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．

实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
（1）提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设3：Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明SO2部分被氧化
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
（2）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO2．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．未被氧化：$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：0．
（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．
15．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（　　）
强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物
AH2SO4CH3COOHNO2Na2O
BBaSO4HClOMn2O7CaO
CNaCl氨水SO2MnO2
DHIHFCO2Fe3O4
A．AB．BC．CD．D
2．下列物质属于混合物的是（　　）
A．液氯B．干冰C．海水D．碳酸钠
19．已知：（1）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（2）$\frac{1}{2}$N2 （g）+O2（g）═NO2（g）△H=+33.9kJ/mol
（3）$\frac{1}{2}$N2 （g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.0kJ/mol
计算NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的燃烧热（　　）
A．282.8 kJ/molB．-282.8 kJ/molC．848.4kJ/molD．-848.4 kJ/mol
20．在含有I-且能使石蕊试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（　　）
A．Fe3+、Na+、Br-B．NH4+、Na+、AlO2-C．Ba2+、Al3+、Cl-D．K+、MnO4-、NO3-

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