题目内容

8．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、K+、NH4+6种离子．将过量的Na2O2固体加入其中后，这6种离子仍能大量存在的有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种

分析 Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，并且Na2O2具有强氧化性，凡是与NaOH或者与Na2O2发生氧化还原反应的离子浓度肯定发生变化，不能大量存在，以此解答该题．

解答 解：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，则HCO3-、NH4+浓度发生变化；
Na2O2具有强氧化性，能够将SO32-氧化生成SO42-，
所以加入过氧化钠后仍然能大量共存的为：CO32-、K+、SO42-，总共有3种，
故选C．

点评 本题考查离子共存及其应用，为高考的高频题，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意过氧化钠与水反应的特点以及具有氧化性的性质，为解答该题的关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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18．甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物，其转化关系如图1所示．又知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丙、丁是空气的主要成分，戊是应用最广泛的金属．②乙在甲中
燃烧发出苍白色火焰，E的水溶液呈黄色．回答下列问题：
（1）A与B可反应，产物中阳离子的结构式为．
（2）A与B的沸点比较，较高的是NH3（写化学式）．
（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）工业上可由B与丁反应制取C，写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（5）将甲和E同时加（通）入强碱性溶液中，可制得一种高效杀菌、净水剂（其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子），请写出该反应的离子方程式：2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O．
（6）用以上金属戊作电极，利用如图2装置，可以模拟金属的电化学防护．若X为碳棒，为减缓戊的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．
19．已知：（1）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（2）$\frac{1}{2}$N2 （g）+O2（g）═NO2（g）△H=+33.9kJ/mol
（3）$\frac{1}{2}$N2 （g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.0kJ/mol
计算NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的燃烧热（　　）
A．282.8 kJ/molB．-282.8 kJ/molC．848.4kJ/molD．-848.4 kJ/mol
16．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：3：2，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：2：3B．1：4：9C．1：9：6D．1：6：3
3．实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：

（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，②萃取和分液．
（2）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是BDE（从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处）．
A．烧杯　　B．坩埚　　C．表面皿　　D．泥三角   E．酒精灯　F．干燥器
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是B（填字母序号）．（乙酸、甘油均可溶于水）
A．甲苯、酒精    B．四氯化碳、苯     C．汽油、乙酸      D．汽油、甘油
（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶体碘在蒸馏烧瓶里聚集．
（5）含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置，指出有其错误有2处．
13．（1）写出Fe基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）Na、Mg、Al第一电离能由小到大的顺序是Na＜Al＜Mg；
（3）CO2 中含有的σ键与π键数目之比为1：1；
（4）丙烯分子中碳原子杂化轨道类型为sp2；sp3；
（5）写出一种与CO 互为等电子体的分子N2；
（6）NH3的空间构型是NH3的N原子价层电子对=$\frac{5+3}{2}$=4，且有一对孤电子对，所以是三角锥形结构（用文字描述）．
20．在含有I-且能使石蕊试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（　　）
A．Fe3+、Na+、Br-B．NH4+、Na+、AlO2-C．Ba2+、Al3+、Cl-D．K+、MnO4-、NO3-
17．现有以下仪器：烧杯、铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、导管、量筒、500mL容量瓶，根据这些仪器，下列实验可以进行的是（　　）
A．制取蒸馏水B．配置500 mL 0.5 mol/L NaCl溶液
C．除去CaCO3中混有的少量NaClD．分离食盐水和CCl4的混合液
18．如图物质转化关系中，A是黄绿色气体，B、C、D、E各含有同种元素（部分反应条件及生成物已略去）

（1）请写出B和E的化学式：BHClO，ENaClO．
（2）请写出①②③反应的化学方程式：①Cl2+H2O=HCl+HClO；②2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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