题目内容

17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O

分析 A．溶液为中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；
B．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，二者反应生成碳酸氢钠沉淀；
C．氢氧化钙足量，反应生成碳酸钙沉淀和水；
D．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开．

解答 解：A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，氢离子与企业广告离子恰好反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠的过饱和溶液，会析出碳酸氢钠，反应的离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故B正确；
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液，碳酸根离子不会剩余，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液，反应生成次氯酸钠和水，次氯酸小于保留分子式，正确的离子方程式为：HClO+OH-═ClO-+H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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7．工业常用燃料与水蒸气反应制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判断正确的是AD．
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．标准状况下，上述反应生成ILH2气体时吸收131.4kJ的热量
C．若CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（l）△H=-QkJ•mol-1，则Q＜131.4
D．若C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H2 则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO．该反应为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）
己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
不同时间各物质的物质的量/mol
0min2min4min6min
CH42.001.761.60n2
H20.000.72n11.20
根据表中数据计算：
①0min～2min内H2的平均反应速率为0.18mol•L-1•min-1．
②达平衡时，CH4的转化率为20%．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有ad（填字母）
A．CO的含量保持不变                B．容器中c（CH4）与c（CO）相等
C．容器中混合气体的密度保持不变      D．3v正（CH4）=v逆（H2）
（ 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如下图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．

①a电极的名称为阳极．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．
8．如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是（　　）
A．由X→Z，c（OH-）增大，所以可以通过加碱来实现
B．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH-）
C．T1与T2两条曲线之间的任意点均有c（H+）×c（OH-）=10-14
D．XZ线表示c（H+）=c（OH-），溶液显中性，所以XZ线上任意点均有pH=7
5．化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．加热碳酸氢钠固体时，试管管口倾斜向上
C．实验室制取氯气时，用NaOH溶液进行尾气吸收
D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
12．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
（1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2．
（3）实验室使用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度．
①酸性KMnO4溶液应盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断到达滴定终点的现象是滴入一滴酸性KMnO4溶液后变紫色，30s不褪色．
②完成并配平离子方程式：□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑+□H2O，在反应中H2O2作还原剂剂（填“氧化”或“还原”），每生成1mol O2，转移电子2mol．
2．将Cu片放入0.1mol•L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（　　）
A．5：3B．4：3C．3：4D．3：5
9．Ⅰ、如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL，需称量NaOH固体60.0g．
（1）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒．
（2）如果在定容时仰视，溶液浓度将偏小；若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制．
Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液100mL，缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液呈碱性．
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3．
（2）若果在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示．
①由图可知，碱性溶液中的单一溶质为Na2CO3．
②请写出0-A段所发生反应的离子方程式CO32-+H+═HCO3-．
③B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为3360mL；B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol/L（两种溶液混合时体积可以直接相加）
6．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．

（1）写出仪器名称：C胶头滴管，G分液漏斗
（2）下列实验操作中用到仪器G的是b（选填下列选项的编号字母）．
a．分离水和酒精的混合物
b．分离水和苯的混合物
c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制95mL 0.5mol/L的盐酸溶液．
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是d（选填下列选项的编号字母）．
a．使用前不用检查是否漏液                          b．使用前不必烘干
c．能用作物质反应或溶解的容器                 d．热溶液不可直接转移到容量瓶中
②需要10mol/L的浓盐酸5.0mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和C（选填仪器的编号字母）．
7．用食用白醋（醋酸浓度约为1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是（　　）
A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．测得白醋溶液中的c（H+）在1×10-2 mol•L-1到1×10-3 mol•L-1之间

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