将Cu片放入0.1mol•L-1FeCl3溶液中.反应一定时间后取出Cu片.溶液中的C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3.则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )A．5:3B．4:3C．3:4D．3:5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．将Cu片放入0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C（Fe³⁺）：C（Fe²⁺）=2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为（　　）

A．

5：3

B．

4：3

C．

3：4

D．

3：5

分析先利用假设法求出Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量，再根据离子方程式中Cu²⁺和Fe²⁺的关系求出铜离子的物质的量．

解答解：将Cu片放入FeCl₃溶液中．发生反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，假设溶液中n（Fe²⁺）=3mol，则溶液中n（Fe³⁺）=2mol，
由离子方程式可知，n（Cu²⁺）=$\frac{1}{2}$n（Fe²⁺）=$\frac{1}{2}$×3mol=1.5mol，所以n（Cu²⁺）：n（Fe²⁺）=1.5mol：2mol=3：4，
故选C．

点评本题考查了铁离子的氧化性、离子方程式的有关计算，题目难度一般，巧妙利用假设法是解本题的关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

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12．海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂综合利用海水资源的示意图：

（1）请列举海水淡化的两种方法蒸馏法、电渗析法、离子交换法等．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是：富集溴元素．
步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（3）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂O的原因在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂•6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂．
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是A（填字母代号）．
A．H₂ B．CO₂ C．空气 D．O₂ E．水蒸气
（5）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

13．工业和成氨的化学反应为：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）该反应的化学平衡常数的表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，反应达到平衡后，将混合气体的体积压缩为原来的一半，化学平衡将向正方向移动．重新达到平衡后NH₃的体积分数将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）Na₂CO₃溶液呈碱性，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）
（4）NH₄Cl溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol/LCuSO₄溶液．5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu析出．试回答下列问题：
①阳极发生氧化反应，电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，．
②此时得到的O₂体积（STP标况）是1.12L，溶液的PH=1．

10．为检验某溶液中是否含有SO₄^2-、NH₄⁺、Cl^-、Fe³⁺等四种离子，某同学进行了下图所示的实验操作，已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是（　　）

	A．	原溶液中一定含有SO₄^2-		B．	原溶液中一定含有NH₄⁺
	C．	原溶液中一定含有Cl^-		D．	原溶液中一定含有Fe³⁺

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	B．	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓
	C．	向Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	D．	向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液：H⁺+OH^-═H₂O

7．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO₂、CO₂、CO、NH₃、H₂、O₂、N₂中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H₂SO₄时，气体体积明显减小．②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在NH₃、CO₂、NO，一定不存在NO₂、O₂、HCl，可能存在H₂、N₂、CO．

14．某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）

	A．	肯定有SO₂、NO、O₂		B．	肯定没有C1₂、O₂和NO₂
	C．	可能有Cl₂和O₂		D．	肯定只有NO

11．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．

阳离子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CH₃COO^-、OH^-、Cl^-、SO₄^2-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，四种物质的溶液中只有A、B的溶液中水的电离程度均大于纯水的电离程度；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
（1）A是CH₃COONa，B是NH₄Cl（填化学式）．
（2）写出C和D反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（4）在一定体积的0.005mol•L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L^-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是1：4．

12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，则中和热为a/2kJ•mol^-1
	B．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₁=-akJ•mol^-1，则氢气燃烧热为akJ•mol^-1
	C．	反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
	D．	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-akJ•mol^-1，则将14gN₂（g）和足量H₂置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量