题目内容
5．化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（ ）| A． | 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 | |
| B． | 加热碳酸氢钠固体时，试管管口倾斜向上 | |
| C． | 实验室制取氯气时，用NaOH溶液进行尾气吸收 | |
| D． | 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 |
分析 A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；
B．碳酸氢钠分解生成水；
C．NaOH溶液能与碱反应；
D．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性．
解答 解：A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；
B．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误；
C．NaOH溶液能与碱反应，可吸收尾气，故C正确；
D．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学与生活、实验安全，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co（OH）3，还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图所示：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+═2Co2++SO42-+2H2O．
（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的适宜pH范围是B（填字母）．
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去部分结晶水（任答一条即可）．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的适宜pH范围是B（填字母）．
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去部分结晶水（任答一条即可）．
20．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取
实验（一） 碘含量的测定
取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测的电动势（E） 反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如下表：
实验（二） 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，请回答：
（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器 B500mL容量瓶．
（2）该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%．
（3）①分液漏斗使用前须检漏．
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化呈离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．
实验（一） 碘含量的测定
取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测的电动势（E） 反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如下表：
| V（AgNO3）/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
| E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，请回答：
（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器 B500mL容量瓶．
（2）该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%．
（3）①分液漏斗使用前须检漏．
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化呈离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．
10．为检验某溶液中是否含有SO42-、NH4+、Cl-、Fe3+等四种离子，某同学进行了下图所示的实验操作，已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是（ ）
| A． | 原溶液中一定含有SO42- | B． | 原溶液中一定含有NH4+ | ||
| C． | 原溶液中一定含有Cl- | D． | 原溶液中一定含有Fe3+ |
17．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ | |
| C． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O |
14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
| A． | 肯定有SO2、NO、O2 | B． | 肯定没有C12、O2和NO2 | ||
| C． | 可能有Cl2和O2 | D． | 肯定只有NO |
15．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
| A． | 单质氧化性的强弱 | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 | |
| C． | 单质沸点的高低 | |
| D． | 单质与氢气化合的难易 |