Ⅰ.如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL.需称量NaOH固体60.0g．(1)在该溶液的配制过程中.用到的玻璃仪器:500mL容量瓶.胶头滴管.量筒.烧杯.玻璃棒．(2)如果在定容时仰视.溶液浓度将偏小,若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制．Ⅱ.取上述实验中配制的NaOH溶液100mL.缓慢通入一定量的CO2.充分反应.测得最后溶液呈碱性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

Ⅰ、如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL，需称量NaOH固体60.0g．
（1）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒．
（2）如果在定容时仰视，溶液浓度将偏小；若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制．
Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液100mL，缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液呈碱性．
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃．
（2）若果在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示．
①由图可知，碱性溶液中的单一溶质为Na₂CO₃．
②请写出0-A段所发生反应的离子方程式CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
③B点时，产生的CO₂在标准状况下的体积为3360mL；B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol/L（两种溶液混合时体积可以直接相加）

分析 I、根据n=cV和m=nM来计算；
（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
II、（1）CO₂与NaOH反应可生成Na₂CO₃或NaHCO₃，二者溶液都呈碱性；
（2）加入盐酸1500mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，O→A段发生反应：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，A→B段发生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，而O→A段消耗的盐酸为A→B消耗的盐酸的二倍，．
①根据图象可知，加入的盐酸一开始无气体生成，故可推知单一的溶质；
②O→A段发生反应：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃；
③根据AB段反应来分析；B点溶液中溶质为NaCl，由钠离子守恒可知n（NaCl）=n（NaOH），进而计算氯化钠的浓度．

解答解：I、配制3mol/L的NaOH溶液500mL，所需的氢氧化钠的物质的量n=cV=3mol/L×0.5L=1.5mol，质量m=nM=1.5mol×40g/mol=60.0g，故答案为：60.0；
（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有500mL容量瓶和胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶；
（2）如果在定容时仰视，则溶液体积将偏大，溶液浓度将偏小；若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制，故答案为：偏小，重新配制；
II、（1）CO₂与NaOH反应可生成Na₂CO₃或NaHCO₃，二者溶液都呈碱性，则如果是单一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃，
故答案为：Na₂CO₃或NaHCO₃；
（2）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，无气体产生和生成气体段所需的盐酸的体积比为1：1，可知溶液中的溶质为Na₂CO₃，O→A段发生反应：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，A→B段发生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
①根据图象可知，加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，无气体产生和生成气体段所需的盐酸的体积比为1：1，可知溶液中的溶质为Na₂CO₃，故可推知单一的溶质为Na₂CO₃，故答案为：Na₂CO₃；
②O→A段发生反应：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，故离子方程式为：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故答案为：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
③A→B段发生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，消耗盐酸的体积为150mL，物质的量n=CV=1mol/L×0.15L=0.15mol，设生成的二氧化碳的物质的量为xmol，则有：
   NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
           1            1
         0.15mol        xmol
故有：$\frac{1}{0.15mol}=\frac{1}{xmol}$
解得x=0.15mol．
0.15mol二氧化碳在标况下的体积V=nVm=0.15mol×22.4L/mol=3360mL；
B点溶液中溶质为NaCl，由钠离子守恒可知n（NaCl）=n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，则NaCl的物质的量浓度是：$\frac{0.3mol}{0.1L+0.3L}$=0.75mol/L，
故答案为：3360mL；0.75mol/L．

点评本题考查混合物的计算，题目难度中等，关键是根据图象分析各阶段发生的反应，注意计算过程中守恒思想的应用．

练习册系列答案

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19．材料在生产和日常生活中有着广泛的应用．下列叙述正确的是（　　）

	A．	玻璃钢是复合材料		B．	铝是黑色金属材料
	C．	石英是半导体材料		D．	水泥是新型无机非金属材料

20．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取
实验（一）碘含量的测定

取0.0100mol•Lˉ¹的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测的电动势（E）反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如下表：

V（AgNO₃）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

实验（二）碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O，请回答：
（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器 B500mL容量瓶．
（2）该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%．
（3）①分液漏斗使用前须检漏．
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化呈离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
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	D．	向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液：H⁺+OH^-═H₂O

4．

为验证MnO₂在KClO₃受热分解制O₂的反应前后质量不变，某兴趣小组利用如图所示装置进行了如下实验：
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（3）取充分加热后试管中的残余固体，溶于50mL 1.0mol•L^-1稀硫酸中．加人50mL 0.30mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液．待与MnO₂作用完毕后，用0.10mol•L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗KMnO₄标准溶液VmL（已知Mn²⁺对滴定反应有催化作用）
a．写出MnO₂与Na₂C₂O₄反应的离子方程式MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O．

14．某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）

	A．	肯定有SO₂、NO、O₂		B．	肯定没有C1₂、O₂和NO₂
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1．有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
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18．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（1）D装置的作用是：防止空气中的二氧化碳进入装置C干扰碳酸钙的定量测定
（2）B中发生反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
a．实验结束时继续通入空气一会儿．
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）进行三次实验，每次实验中准确称取8.00g样品，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．这样做不行，为什么？B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

19．采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO₂）和黄铜矿（主要成分CuFeS₂）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，生产流程如图所示：

已知：（1）步骤?5MnO₂+2CuFeS₂+10H₂SO₄═5MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2CuSO₄+4S↓+10H₂O
?部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	Mn（OH）₂	Fe（OH）₂
开始沉淀pH	4.2	1.5	7.3	6.4
完全沉淀pH	6.7	3.2	9.8	9.0

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