Question

12．H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
（1）写出H₂O₂在MnO₂催化下分解的化学方式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）在“海带提碘”的实验中，利用酸性H₂O₂得到碘单质的离子方程式是H₂O₂+2I^-+2H⁺═2H₂O+I₂．
（3）实验室使用酸性KMnO₄标准液测定溶液中H₂O₂的浓度．
①酸性KMnO₄溶液应盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断到达滴定终点的现象是滴入一滴酸性KMnO₄溶液后变紫色，30s不褪色．
②完成并配平离子方程式：□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□O₂↑+□H₂O，在反应中H₂O₂作还原剂剂（填“氧化”或“还原”），每生成1mol O₂，转移电子2mol．

Answer 1

分析 （1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气；
（2）H₂O₂与I^-反应生成I₂和H₂O；
（3）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要装在酸式滴定管中，滴定终点利用高锰酸钾溶液呈紫红色做指示剂指示到终点；
②依据氧化还原得失电子守恒配平．

解答 解：（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，双氧水分解的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；故答案为：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（2）H₂O₂具有强氧化性能I^-氧化为I₂同时生成H₂O，其反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-+2H⁺═2H₂O+I₂；故答案为：H₂O₂+2I^-+2H⁺═2H₂O+I₂；
（3）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要装在酸式滴定管中，滴定终点利用高锰酸钾溶液呈紫红色做指示剂指示到终点；
故答案为：酸式； 滴入一滴酸性KMnO₄溶液后变紫色，30s不褪色；
②氧化还原反应：MnO₄^-+H₂O₂+H⁺-Mn²⁺+O₂↑+H₂O中，Mn的化合价从+7降低为+2价，降低了5价，O的化合价从-1价升高到了0价，两个氧原子一共升高了2价，所以Mn元素的前边系数是2，双氧水的前边系数是5，根据电荷守恒和原子守恒，得到反应为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，反应转移电子是10mol，若反应中生成1mol氧气，转移电子数是2mol电子，故答案为：2、5、6  2、5、8 H₂O；还原剂；2．

点评 本题主要考查的是双氧水的性质，涉及双氧水的氧化性和还原性，氧化还原反应方程式的配平，得失电子的计算等，综合性较强，有一定难度．