Question

14．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S；
②原子半径：K＞Mg＞S；
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄；
④还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-．

• A． ①③
• B． ②④
• C． ②③
• D． ①④

Answer 1

分析 ①非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强；
②电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
③非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
④非金属性越强，对应离子的还原性越弱．

解答 解：①非金属性：F＞O＞S，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①错误；
②K原子的电子层最多，其原子半径最大，Mg、S都含有3个电子层，原子序数Mg＜S，则原子半径Mg＞S，所以原子半径大小为：K＞Mg＞S，故②正确；
③非金属性P＜S＜Cl，则最高价氧化物对应水合物的酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故③错误；
④非金属性I＜Br＜Cl，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则离子的还原性强弱为：I^-＞Br^-＞Cl^-，故④正确；
故选B．

点评 本题考查了元素周期律的内容及应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，④为易错点，注意元素金属性强弱与离子还原性的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．