Question

8．某化学反应中，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂．

（1）若E₁＞E₂，则该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图1A（填“A”或“B”）表示．
（2）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：

盐	熔点/℃	熔化吸热/KJ•mol-1	参考价格/元•kg-1
CaCl2•6H2O	29.0	37.3	780～850
Na2SO4•10H2O	32.4	77.0	800～900
Na2HPO4•12H2O	36.1	100.1	1600～2000
Na2S2O3•5H2O	48.5	49.7	1400～1800

其中最适宜作储能介质的一种盐是B（填字母）．
A．CaCl₂•6H₂OB．Na₂SO₄•10H₂O
C．Na₂HPO₄•12H₂OD．Na₂S₂O₃•5H₂O
②图2是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．
根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿顺（填“顺”或“逆”）时针方向流动．

Answer 1

分析 （1）根据反应物的总能量为E₁和生成物的总能量为E₂的相对大小判断；
（2）①根据表中信息判断哪种物质的熔点在40℃以下，并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
②根据冷水与热水密度不同；

解答 解：（1）反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，则E₁＞E₂，则该反应为放热反应，可用图1A表示，故答案为：放热；A；
（2）①选择的物质应该具有的特点是：在白天在太阳照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多，同时价格不能太高，则Na₂HPO₄•12H₂O的性价比最高，所以选Na₂SO₄•10H₂O，故选：B．
②因集热器中的水被太阳光晒热后密度变小，受到浮力作用沿管向右上方运动形成顺时针方向流动的水流，故答案为：顺．

点评 本题主要考查了反应中的能量变化的原因，难度不大，需要强调的是能量高的物质性质不稳定，能量低的物质性质稳定．